Flussdiagramm
Equilibrio químico
Inhalt des Flussdiagramms
Velocidad de reacción
¿Qué es?
Fenómeno que se presenta en las reacciones reversibles
Este tipo de reacciones son en las que los productos
Se fundamenta en
pueden generar también a los reactivos
Teniendo a una energía de activación muy similar
La velocidad de reacción es la misma
Lo que significa
Que los reactivos generan los productos
En el mismo tiempo
En el que los productos generarían los reactivos
Sin embargo
No garantiza que la concentración
Sea la misma
¿Cómo funciona?
Primero
Se produce una reacción reversible
Que presenta
Se transforma la concentración
A moralidad
Para
Hallar el valor de la constante de equilibrio
Que se rige por la siguiente fórmula
Ciertos moles por compuesto
Determinada concentración
Factores que intervienen
Concentración
La velocidad de reacción aumenta proporcionalmente
Por ejemplo
Si se le añade mayor concentración a uno de lo reactivos
El otro reactivo la disminuirá para mantener el equilibrio
Temperatura
Dos tipos de reacciones
Endotérmica
Exotérmica
Necesita de calor para reaccionar
Expulsa calor cuando se produce la reacción
Ambas aumentan la velocidad de reacción
Se favorece la dirección en la que se absorbe el calor
Presión
Solo es relevante
Cuando se produce en una reacción en forma gaseosas
Ya que esta altera el volumen
Y el volumen transforma la densidad
Transformando la concentración
Leyes y principios presentes
Principio de Le- Chatelier
Que postula
Cuando se altera la velocidad de reacción
El punto de equilibrio
Se desplaza en dirección para constrarestar
El factor que lo alteró
Fue creado por Henry Le-Chatelier
Ley de acción de masas
Es aquella que rige
El valor de la constante
Su papel es fundamental
Fue propuesta en 1864
Cuando
K es menor a 1, significa que va a haber mayor cantidad de productos
K es mayor a 1, la concentración de los reactivos es mayor
K es igual a 1, hay un 50% de reactivos y un 50% de productos
Informationen
- Beschreibung
- Flussdiagramm am Equilibrio químico, erstellt von Valentina Forero am 01/04/2020.
- Erstellt von
- Valentina Forero · Apr 2020
- Aktualisiert
- 21 Apr 2020
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