Flashcards
Equilibrio quimico
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- 1—
- 2¿Qué es el equilibrio heterogéneo?Es cuando coexisten en el sustancias que se encuentran en distintas fases. Por ejemplo sólidos y gases.
- 3¿Qué es el equilibrio homogéneo?Es cuando todas las especies
reaccionantes están en la misma fase.
- 4La kc para la siguiente reacción es de 12.5 ¿Qué puedo concluir con ello?La segunda reacción está en equilibrio de disociación ya que en ella se indica cómo se separan los iones de la sal. En la sal los iones ya están formados al disolverse solo se separan.
- 5¿Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?La constante de equilibrio está dado por:
K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas están elevadas como potencia).
La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b). - 6Explica el principio de Le ChâtelierSi en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio
- 7¿Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura que pasas con mi Kc?Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos)
- 8¿Qué es una reacción endotérmica?Son aquellas que absorben energía en forma de calor.
- 9¿La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq) está en equilibrio de que tipo?La segunda reacción esta en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados y al disolverse solo se separan.
- 10¿De qué manera se calcula el cociente de reacción?El cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado y no las concentraciones de equilibrio.
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- Flashcards on Equilibrio quimico, created by Karina Martinez on 29/03/2017.
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- Karina Martinez
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