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Flussdiagramm

Ohne Titel

manu aran Spanisch

Inhalt des Flussdiagramms

  1. Cengel y Boles-CAP 15

  2. Reacciones químicas

  3. Combustible

  4. Cualquier material que puede quemarse para liberar energía recibe el nombre de combustible.

  5. La mayoría de los combustibles conocidos se componen principalmente de hidrógeno y carbono.

  6. Reciben el nombe de

  7. Combustibles hidrocarburos y se denotan por la fórmula general CnHm.

  8. Algunos son el carbón, la gasolina y el gas natural.

  9. Ejemplos

  10. Combustión

  11. Una reacción química durante la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía

  12. El oxidante empleado con mayor frecuencia en los procesos de combustión es el aire, por obvias razones (es gratuito y se consigue fácilmente).

  13. Reactivos, y los componentes que existen después de la reacción se denominan productos

  14. Durante un proceso de combustión los componentes que existen antes de la reacción reciben el nombre de

  15. Procesos de combustión teórica y real

  16. Un proceso de combustión está completo si todo el carbono en el combustible se transforma en CO2, todo el hidrógeno se transforma en H2O y todo el azufre (si lo hay) se transforma en SO2.

  17. Un proceso de combustión es incompleto si los productos de combustión contienen algo de combustible o componentes no quemados, como C, H2, CO, o bien, OH.

  18. Por el contrario

  19. combustión completa

  20. Combustión teórica

  21. El proceso de combustión ideal durante el cual un combustible se quema por completo con aire teórico se conoce como combustión estequiométrica o teórica de ese combustible

  22. Entalpía de formación y entalpía de combustión

  23. entalpía de combustión

  24. entalpía de formación

  25. Se define como

  26. La cantidad de calor liberado durante un proceso de combustión de flujo estacionario cuando 1 kmol (o 1 kg) de combustible se quema por completo a una temperatura y presión especificadas

  27. La cual representa

  28. Entalpía de reacción = Entalpía de combustión = a la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos

  29. Esto se expresa así

  30. La diferencia entre la entalpía de los productos en un estado específicado y la entalpía de los reactivos en el mismo estado para una reacción completa.

  31. Esto se expresa así

  32. Poder calorífico

  33. La cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por completo en un proceso de flujo estacionario y los productos vuelven al estado de los reactivos.

  34. Se define como

  35. Temperatura de flama adiabática

  36. La energía química liberada durante un proceso de combustión se pierde como calor hacia los alrededores o se usa internamente para elevar la temperatura de los productos de combustión.

  37. Pequeña es la pérdida de calor, tanto mayor resulta el aumento de la temperatura. En el caso límite en que no haya pérdida de calor hacia los alrededores (Q = 0), la temperatura de los productos alcanzará un máximo.

  38. Cuanto más

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Flussdiagramm am Ohne Titel, erstellt von manu aran am 22/11/2020.
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manu aran
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