Fluxograma
Sem título
Conteúdo do fluxograma
Cengel y Boles-CAP 15
Reacciones químicas
Combustible
Cualquier material que puede quemarse para liberar energía recibe el nombre de combustible.
La mayoría de los combustibles conocidos se componen principalmente de hidrógeno y carbono.
Reciben el nombe de
Combustibles hidrocarburos y se denotan por la fórmula general CnHm.
Algunos son el carbón, la gasolina y el gas natural.
Ejemplos
Combustión
Una reacción química durante la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía
El oxidante empleado con mayor frecuencia en los procesos de combustión es el aire, por obvias razones (es gratuito y se consigue fácilmente).
Reactivos, y los componentes que existen después de la reacción se denominan productos
Durante un proceso de combustión los componentes que existen antes de la reacción reciben el nombre de
Procesos de combustión teórica y real
Un proceso de combustión está completo si todo el carbono en el combustible se transforma en CO2, todo el hidrógeno se transforma en H2O y todo el azufre (si lo hay) se transforma en SO2.
Un proceso de combustión es incompleto si los productos de combustión contienen algo de combustible o componentes no quemados, como C, H2, CO, o bien, OH.
Por el contrario
combustión completa
Combustión teórica
El proceso de combustión ideal durante el cual un combustible se quema por completo con aire teórico se conoce como combustión estequiométrica o teórica de ese combustible
Entalpía de formación y entalpía de combustión
entalpía de combustión
entalpía de formación
Se define como
La cantidad de calor liberado durante un proceso de combustión de flujo estacionario cuando 1 kmol (o 1 kg) de combustible se quema por completo a una temperatura y presión especificadas
La cual representa
Entalpía de reacción = Entalpía de combustión = a la diferencia entre la entalpía de los productos y la entalpía de los reactivos
Esto se expresa así
La diferencia entre la entalpía de los productos en un estado específicado y la entalpía de los reactivos en el mismo estado para una reacción completa.
Esto se expresa así
Poder calorífico
La cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por completo en un proceso de flujo estacionario y los productos vuelven al estado de los reactivos.
Se define como
Temperatura de flama adiabática
La energía química liberada durante un proceso de combustión se pierde como calor hacia los alrededores o se usa internamente para elevar la temperatura de los productos de combustión.
Pequeña es la pérdida de calor, tanto mayor resulta el aumento de la temperatura. En el caso límite en que no haya pérdida de calor hacia los alrededores (Q = 0), la temperatura de los productos alcanzará un máximo.
Cuanto más
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- Descrição
- Fluxograma sobre Sem título, criado por manu aran em 22-11-2020.
- Criado por
- manu aran
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