Flussdiagramm
Mapa conceptual del agua
Inhalt des Flussdiagramms
Agua
Interacciones débiles en los sistemas acuosos
Ionización
Tamponamiento contra cambios de pH en los sistemas biológicos
El agua como reactivo
Los puentes de hidrógeno y los enlaces iónicos, las interacciones hidrofóbicas y de van der Waals son individualmente débiles
Puente de hidrógeno
Interacciones hidrofóbicas
Atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula de agua y el hidrógeno de otra.
El agua forma puentes de hidrógeno con los solutos polares
Los gases apolares se disuelven mal en el agua
Los compuestos que se disuelven fácilmente en el agua son hidrofílicos
Las sustancias que no son solubles en agua son hidrofóbicas
Son fuerzas que mantienen juntas las regiones apolares de las moléculas.
Interacciones de van der Waals
Son las atracciones débiles dos dipolos entre sí con lo que los núcleos se acercan más.
Cada átomo posee un radio de van der Waals
Las moléculas de agua tienen una ligera tendencia a ionizarse reversiblemente para proporcionar:
Cuando existen concentraciones exactamente iguales de H+ Y OH-, se dice que la solución esta en pH neutro.
El producto iónico del agua, constituye la base de la escala de pH.
Las soluciones que tienen un pH superior a 7 son alcalinas o básicas.
Las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas.
Par ácido-base conjugados.
La titulación se utiliza para determinar la cantidad de un ácido en una solución dada.
Se titula un volumen determinado de ácido con una solución de una base fuerte.
Una gráfica del pH frente a la cantidad tal solución (curva de titulación) muestra
Los tampones son mezclas de ácidos débiles y sus bases conjugados.
Tamponamiento es el resultado de dos equilibrios de reacciones reversibles
Los ácidos o bases débiles tamponan células y tejidos contra cambios de pH.
Dos tampones biológicos especialmente importantes son los sistemas del:
Fosfato
Bicarbonato
El agua, a menudo, participa directamente en estas reacciones.
Reacción de condensación
Reacción de hidrólisis
La formación de ATP a partir de ADP y fosfato inorgánico, es un ejemplo de esta reacción.
Responsables de la despolimerización enzimática de proteínas, glúcidos y ácidos nucleicos.
Sustancia más abundante en los sistemas vivos, constituyendo el 70% o más del peso de la mayoría de organismos.
- Punto de fusión 0 °C
- Punto de ebullición 100 °C
- Calor de vaporización 2260 j/g
ion hidrógeno
ion hidroxilo
pKa del ácido débil.
Aceptor de protones
Dador de protones
Las curvas de titulación proporcionan el pKa de los ácidos débiles.
Constituye una medida de lo que este átomo permitirá acercarse a otro.
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- características del agua
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- Itzel Maas Moguel
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