Ley General de los gases ideales.

Ley General de los gases ideales.

1. La ley general de los gases surge como resultado del conocimiento optenido de la ley de Boyle, La ley de Charles y la ley de Avogadro. Si de la ecuación: PV/T = k

   • Se sustituye k por nR, donde n es el número de moles y R es la constante universal de los gases ideales, entonces optenemos la ecuación de la ley general de los gases ideales: PV= nRT
     • Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura) independientemente de su identidad química.
     • La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversión fundamental.
     • El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n.
     • La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
     • La cantidad de gas n, se expresa normalmente en moles.
     • Como n= m/M
       • Entonces PV= mRT/M
         • Donde:
           • m = masa en gramos M = masa molar que es otra forma de expresar la Ley general de los gases ideales