1501747
Descripción
Mapa Mental por thomas Amador, actualizado hace más de 1 año
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Creado por thomas Amador
hace más de 9 años
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Ley General de los gases ideales.
- La ley general de los gases surge como resultado del conocimiento optenido de la ley de Boyle, La ley de Charles y la ley de Avogadro. Si de la ecuación: PV/T = k
- Se sustituye k por nR, donde n es el número de moles y R es la constante universal de los gases ideales, entonces optenemos la ecuación de la ley general de los gases ideales: PV= nRT
- Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura)
independientemente de su identidad química.
- La constante R es llamada Constante Universal de los Gases y es un factor de conversión
fundamental.
- El valor de R depende de las unidades de P, V, T y n.
- La temperatura debe ser siempre expresada en la escala Kelvin (temperatura absoluta)
- La cantidad de gas n, se expresa normalmente en moles.
- Como n= m/M
- Entonces PV= mRT/M
- Donde:
- m = masa en gramos M = masa molar que es otra forma de expresar la Ley general de los gases
ideales
- m = masa en gramos M = masa molar que es otra forma de expresar la Ley general de los gases
ideales
- Donde:
- Entonces PV= mRT/M
- Esta ley es válida para la mayoría de los gases (dentro de ciertos límites de presión y temperatura)
independientemente de su identidad química.
- Se sustituye k por nR, donde n es el número de moles y R es la constante universal de los gases ideales, entonces optenemos la ecuación de la ley general de los gases ideales: PV= nRT
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