Curva Titulacion Acido-Base

Curva Titulacion Acido-Base

1. grafico pH contra volumen gastado

2. ver como varia el pH a medida que titulo y que sustancia/s lo determina

3. Acido Fuerte/Base Fuerte

   • concentracion acido = concentracion H+
     • acidos son fuertes cuando grado ionizacion tiende al 100%      dejan mayor cantidad de H+ en solucion
   • concentracion base = concentracion OH-
     • bases fuertes tienden a ionizarse 100% y dejan muchos OH- en disolucion   la cantidad de OH- que dejen en disolucion me dice que tan fuerte es
   • sales formadas tienen alfa 100% como provienen de acido fuerte y base fuerte su acido y base conjugadas son debiles ---- no hidrolizan

4. pH = -log /H+/ pOH= -log /OH-/ pH+pOH=14

5. aciDo brosted-----Dador H+ base bronsted-----aceptor H+

6. Acido Debil/Base Fuerte

   • ostwald acido debil /H+/= raiz(Ka.Co)
   • buffer acido: acido debil y su base conjugada pH= Pka+log (/sal/ // /acido/)
   • Hidrolisis base conjugada !OH-!= raiz( Kw/Ka.!sal!)
   • despues del punto de equivalencia !OH! = !base!

7. Acido Fuerte/Base Debil

   • ostwald base debil !OH!= raiz(Kb.Co)
   • Buffer Basico: base debil y su acido conjugado pOH= pKb+log(!sal!/!base!)
   • Hidrolisis acido conjugado !H+!=raiz (Kw/Kb.!sal!)
   • pasado punto de equivalencia !acido!=!H+!