Complexometria EDTA

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finals Analytical Chemistry Mind Map on Complexometria EDTA, created by Andrea Dacar on 07/29/2013.
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Complexometria EDTA
1 INDICADORES
1.1 tienen propiedades acido-base
1.1.1 mantener pH alto para no desplazar el equilibrio a izq IndH + Me____MeInd + H+

Annotations:

  • uso un buffer para que neutralize los H+ liberados por el indicador al unirse con el metal
1.2 indicador solo tiene un color indicador con Metal tiene otro color
1.3 funcionamiento
1.3.1 toma una pequeña parte del metal libre de la muestra
1.3.1.1 a medida que se agrega EDTA el metal se va acomplejando
1.3.1.1.1 al ultimo el EDTA toma metal unido al indicador y este cambia de color
1.3.1.1.1.1 estabilidad EDTA + Me > Ind + Me
1.4 Negro de Eriocromo T
1.4.1 forma complejos con Mg++
1.4.1.1 si en muestra hay Ca++
1.4.1.1.1 edta forma: 1°complejo con Ca++ 2° complejo con Mg++ 3°complejo con Mg del Ind

Annotations:

  • esto se debe  que la estabilidad    edta Ca > edta Mg > IndMg
1.4.1.1.1.1 pH=10 mantengo con buffer
1.5 Murexida
1.5.1 forma complejo con Ca++
1.5.1.1 pH= 12 medio alcalino OHK OHNa
1.5.1.1.1 IndH2Ca- + H2Y(-2) + OH- <----> YCa(-2)+IndH2(-3)+H2O
2 sal disodica del edta
2.1 Na2H2Y<---->H2Y (-2) + 2Na
2.1.1 soluble en agua
2.1.1.1 uso en titulaciones
2.1.1.1.1 reaccion con Me H2Y(-2) + Me <----> MeY(-2) + 2H+
2.1.1.1.1.1 necesito mantener pH alto (con buffer)

Annotations:

  • necesito mantener el pH alto con un buffer por que a medida que el edta se acompleja con el metal me va largando H+ al medio. sin la presencia del buffer esos H+ me harian el medio muy acido y el complejo edta-Me se disociaria
2.1.1.1.1.1.1 para no desplazar reaccion a izq
2.1.1.1.1.1.2 para buen funcionamiento de indicadores
3 EDTA H4Y<---->H2Y+ 2H+
3.1 acido tetraprotico 2H+ fuertemente acidos 2H+ debilmente acidos
3.1.1 poco soluble en agua
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