DISOLUCIÓN DE GASES EN AGUA. PROCESOS ÁCIDO BASE Y SOLUBILIDAD

DISOLUCIÓN DE GASES EN AGUA. PROCESOS ÁCIDO BASE Y SOLUBILIDAD

1. Solubilidad de gases en agua

   • El oxígeno es, sin duda, el mas importante agente oxidante del agua natural
     • Cuando actúa químicamente en un proceso redox, cada uno de sus átomos constituyentes se reducen desde un estado de oxidación 0 hasta el ‒2 del H2O o del OH‒
   • Medio ácido O2 + 4H+ + 4e‒ ⟶ 2H2O Medio básico O2 + 2H2O + 4e‒ ⟶ 4OH‒
     • la capacidad oxidante de un agua por la presencia de oxígeno depende directamente de la concentración de oxígeno disuelto en ella

2. Constantes de acidez y basicidad

   • implica una disociación dando protones o grupos hidroxilo viene caracterizado por una constante de equilibrio denominada constante de disociación
     • HA A‒ + H+ Ka = [A‒ ][H+ ] /[HA] BOH B+ + OH‒ Kb = [B+ ][OH‒ ]/ [BOH]
       • Es fácil deducir que cuanto mayor sea el valor de la constante de disociación, más ácida o más básica (en función de si da protones o grupos hidroxilo

3. Equilibrio entre el carbonato cálcico y el agua

   • Consideremos por sencillez un reservorio de agua que está en equilibrio con un exceso de carbonato cálcico sólido.
     • La reacción principal inicialmente será la disolución de la sal en el agua.
       • MmXn mMn+ + nXm‒

4. Equilibrio entre el CO2 atmosférico y el carbonato cálcico en el agua

   • El CO2 disuelto genera protones al medio debido a la hidrólisis del agua y a la disociación del ácido carbónico presente.
     • Los protones van entonces a reaccionar con los grupos hidroxilo provenientes de la hidrólisis del carbonato
       • al combinarse para formar agua, se va a favorecer en ambos casos la formación de bicarbonato