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1. TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS x QUÍMICAS

   • Químicas
     • alteram a composição
     • novas substâncias são formadas
     • Reagentes e Produtos
     • ligações químicas
       • quebradas ou formadas
     • mesmos átomos, só que rearranjados
   • Físicas
     • altera a forma do material
     • sua composição é a mesma
     • exemplo
       • moléculas rearranjadas
       • composição é a mesma
   • transformações que ocorrem nos materiais

2. REAÇÕES QUÍMICAS

   • reações representadas por equações químicas
   • principais tipos
     • Reações inorgânicas
       • classificadas de acordo com
         • número de substâncias formadas
         • número de reagentes
         • presença ou não de substâncias simples e compostas
       • Reações de adição
         • substâncias se juntam formando uma única
           • A + B —> AB
       • Reação de decomposição
         • um reagente dá origem a produtos mais simples que ele
         • AB —> A + B
       • Reação de simples troca
         • substância simples reage com uma composta originando novas substâncias
           • uma simples e outra composta
             • AB + C —> A + CB
       • Reação de dupla troca
         • dois reagentes reagem formando dois produtos
           • AB + CD —> AD + CB
     • Reações orgânicas
       • Reações de Adição
       • Reações de Substituição
       • Reações de Eliminação
   • ENDOTÉRMICAS
     • a energia química dos reagentes é menor que a dos produtos
     • absorvem energia
     • desloca o equilíbrio para a formação de produtos
     • balanço energético positivo
     • absorção de calor
     • animais de sangue quente
   • EXOTÉRMICAS
     • a energia química dos reagentes é maior que a dos produtos
     • liberam energia
     • balanço negativo
     • mais liberação de calor
     • panela no fogo

3. COEFICIENTE

   • fica à esquerda da fórmula da substância
   • indica a quantidade de moléculas
   • indica a proporção estequiométrica

4. ÍNDICES

   • lado direito do símbolo do elemento
   • podem parecer depois e dentro dos parêntesis
   • quantos átomos de cada elemento formam uma molécula

5. BALANCEAMENTO QUÍMICO

   • equação são ajustadas
   • átomos em mesmo número nos reagentes e produtos
   • substâncias inciais são rompidas
   • transformação de novas substâncias
   • átomos presentes na reação continuam os mesmos
     • rearranjados
   • Métodos de balanceamento
     • Método das tentativas
       • 1° passo: elemento que aparece apenas uma vez na equação.
       • 2° passo: escolher o que apresenta maior índice.
       • 3° passo: transformar índice em coeficiente
       • 4° passo: prosseguir o balanceamento para os demais elementos
     • Método algébrico
       • 1° passo: letras para representar os coeficientes
       • 2° passo: separar elementos e formar equações
       • 3° passo: atribuir um valor aleatório para uma das incógnitas
         • resolver as equações

6. LEIS PONDERAIS

   • Lei de Lavoisier
     • Lei de Conservação das Massas
       • Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma
     • massas dos reagentes e dos produtos nas reações químicas
     • massas dos elementos envolvidos são, constantes
       • possui a mesma massa inicial
     • ocorrem em recipientes fechados
     • A + B → C
   • Lei de Proust
     • Lei das Proporções Constantes
       • massas dos elementos envolvidos são proporcionais
     • explica a massa dos elementos químicos e sua proporcionalidade
       • determinadas substâncias sempre reagem com outras a partir de uma proporção definida
     • massas podem se alterar, no entanto, a proporção entre elas será a mesma
     • processo de balanceamento
     • cálculos estequiométricos
     • Cl2 + H2 → 2HCl
   • Lei de Dalton
     • dois elementos formam duas ou mais substâncias compostas diferentes
       • massa de um deles permanece fixa a do outro irá variar
     • N2 + 1/2O2 → N2O
     • Monóxido de carbono
     • A + B’ → C’

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