Comportamiento del gas por Leomar Salas

Comportamiento del gas por Leomar Salas

1. Definiciones

   • comportamiento cualitativo
     • diagrama de equilibrio de fases
       • diagrama cualitativo de equilibrio de fases
         • despiece de equilibrio de fase
           • isoterma de equilibrio
             • composicion de las fases
               • composicion
                 • presion de punto burbuja
                   • punto de rocio
                     • punto de rocio
                       • calculo de punto de rocio cas real
                         • isoterma
                           • El concepto de Constantes de Equilibrio (Keq) es muy útil para describir el comportamiento de los sistemas bifásicos de muchos componentes. Estas constantes, tomadas de tablas o estimadas mediante ecuaciones de estado apropiadas, constituyen la base de la simulación termodinámica de equilibrios entre petróleo y gas.
                             • La constante de equilibrio del componente “i” se define mediante la siguiente relación: Keqi = yi / xi Donde yi = Fracción molar del componente “i” en la fase gas. xi = Fracción molar del componente “i” en la fase líquido. Afortunadamente, la primera aproximación a los valores que toman las Keqi puede obtenerse a partir de dos leyes muy simples.
                               • La ley de Raoult que para soluciones ideales establece que “la presión de Vapor de un componente de una mezcla es proporcional a la concentración de dicho componente y a la presión de vapor del componente puro”. La ley de Dalton de presiones parciales para mezclas gaseosas ideales que establece que “la presión parcial de un componente en una mezcla de gases es proporcional a la fracción molar de dicho componente y a la presión total del sistema” Expresadas simbólicamente estas leyes adoptan la forma: Ley de Raoult : Pvi = Pvi0 . xi Ley de Dalton : Pi = P . yi Donde, • Pvi = Presión de vapor del componente “i” en la mezcla. • Pvi0 = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura de trabajo). • Pi = Presión parcial que ejerce el componente “i” en una mezcla gaseosa a presión P. • P = Presión total de la mezcla gaseosa. Cuando el gas está en equilibrio con el líquido, las presiones Pi y Pvi deben ser iguales pues hacen referencia al mismo valor (la pre
                                 • fin

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