Sustancias Puras

Sustancias Puras

1. Composición química fija en cualquier parte

2. Al estudiar fases o cambios de fase, no es importante interesarse en la estructura y comportamiento moleculares pero es útil entender el fenómeno

   • Sólido
   • Líquido
   • gas
   • La velocidad de las moléculas depende de la temperatura
     • Sólido: vibración fuerte
     • Líquido: vibración débil
     • Gas: vibración muy débil

3. Proceso de Cambio de Fase en Sust. Puras

   • Líquido Comprimido
     • No esta a punto de evaporarse
   • Líquido Saturado
     • x=0
     • Apunto de evaporarse
   • Mazcla humeda
     • Mezcla saturada de líquido-vapor
       • Calidad
   • Vapor saturado
     • x=1
     • Apunto de condensarse
   • Vapor sobrecalentado
     • Esta en una sola fase
       • P y T son independientes
   • Presión de saturación
     • A una determinada temperatura , la presión al a que una sustancia pura cambia de fase se llama
   • Temperatura de saturación
     • A una determinada presión , la temperatura al a que una sustancia pura cambia de fase se llama
   • Calor latente de fusión
     • Cantidad de energía absorbida durante la fusión y equivale a la cantidad de energía liberada durante la congelación
   • Calor latente de vaporización
     • Cantidad de energía absorbida durante la evaporación y equivale a la cantidad de energía liberada durante la condensación.
   • Punto crítico
     • El punto en que los estados del líquido saturado y de vapor saturado son idénticos.
   • Punto Triple
   • Gases ideales
     • Factor de Compresibilidad
       • Los gases se desvían de manera importante del comportamiento de gas ideal en estados cercanos a la región de saturación y el punto crítico.
         • Z= Pv/RT
           • Gases ideales
             • Z= 1
           • Gases Reales
             • Z>1, Z<1
           • Cuanto más lejos esta Z de la unidad , mayor es la desviación que el gas presenta respecto al comportamiento del gas ideal.
             • Factor Z es aprox. el mismo a iguales P y Tr
               • Carta de compresibilidad generalizada
                 • P<<1
                   • gas ideal,
                 • Tr>2
                   • posible gas ideal
                 • - La desviación de un gas respecto al comportamiento de gas ideal es mayor cerca del punto crítico
         • Gases
           • Comportamiento Diferente
             • Determinadas T y P
           • Comportamiento parecido
             • Determinadas T y P normalizadas respecto a sus T y P críticas.
               • Normalizadas
                 • Pr = P/Pcr
                 • Tr= T/Tcr
     • Volumen específico pseudoreducido
       • Vr= vactual / (RTcr/Pcr(
     • Ámbito de aplicación
       • Van der Waals Beattie –Bridgeman Benedict-Webb-Rubin Virial

4. Entalpía

   • Cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
     • h
       • cantidad de energía necesaria para evaporar una masa unitaria de líquido saturado a un a temperatura o presión determinadas.
       • Hfg es 0 en el punto crítico

5. Una sustancia puede tener distintas fases dentro de la principal cada una con una estructura molecular distinta.

   • Diagrama T-V a P cte.
   • Diagrama P-V a T cte.

6. Volumen

7. Diana Jael Villamares Ramírez A01361542 Gerardo David Escudero ZavalaA01337489

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