Quimica

Quimica

Matéria
1. tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço,
2. átomos
  1. moléculas
  2. substâncias
    1. Substâncias simples
      1. apresentam um elemento
        H2;He
    2. Substâncias compostas
      1. mais de um elemento químico
        H20;HCN;CO2
    3. substância pura
      1. um tipo de molécula
        O2
  3. misturas
    1. Misturas homogêneas
      1. única fase
        água e álcool
    2. Misturas heterogêneas.
      1. mais de uma fase
        água e óleo
    3. fases
      1. areia, água e óleo
        3 fases
    4. Sepraração de misturas
      1. Dissolução fracionária
        Separando misturas heterogêneas entre sólidos e líquidos
        Sal,Areia,água
      2. Filtração
        filtro que retém a parte sólida e deixa passar a parte líquida
      3. Decantação
        Depois que a parte sólida se depositou no fundo do recipiente, podemos despejar a parte líquida.
        água com areia ou barro
Elemento Químico
1. Estrutura atômica
  1. Átomo
    1. região central positiva denominada núcleo
    2. prótons
    3. elétrons
      1. partículas de carga elétrica negativa
      2. K, L, M, N, O, P e Q
    4. nêutrons
      1. são partículas de carga elétrica positiva e a sua massa relativa é igual a 1
2. Número atômico
3. Isotopia
  1. mesmo elemento químico
  2. mesmo número atômico (Z)
  3. diferentes números de nêutrons
  4. seus números de massa (A) serão diferentes
    1. 1H¹ 1H² 1H³
4. Isobaria
  1. diferentes números atômicos
  2. igual soma de prótons e de nêutrons
    1. 18Ar^40 19K40 20Ca40
5. Isotonia
  1. mesmo número de nêutrons
6. Massas Atômicas
  1. Unidade de massa atomica (u)
  2. Oxigênio tem massa atômica de 16u
7. Massa Molecular
  1. é a soma das massas atômicas dos átomos que compôem uma molécula.
  2. Água (H2O)H = 1u , como são dois hidrogênios = 2u - O = 16u - H2O = 2u + 16u = 18u
Hipótese de Avogadro
1. "Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas".
2. Número de Avogadro
  1. 1 UMA ≈ 1,6x10-24g
Estrutura Atômica
1. Teoria atômica de Dalton
  1. o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
    1. bola de gude
2. Modelo atômico de Rutherford
  1. concluiu que o raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo
  2. modelo atômico, semelhante ao sistema solar.
3. Modelo atômico de Niels Bohr
  1. elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas
  2. 7 camadas( K, L, M, N, O, P e Q.)
Ligações Químicas
1. ligação iônica
  1. metais
    1. 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons
    2. forma cátions
  2. alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
  3. não-metais
    1. 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons
    2. forma ânions.
2. ligação covalente
  1. compartilhamento de elétrons
  2. Fórmula Eletrônica
  3. Fórmula Estrutural
    1. Cl – Cl
  4. Fórmula Molecular
    1. Cl2
3. Hibridação de orbitais

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