Zusammenfassung der Ressource
Quimica
- Equilibrios
Acuosos
- Termodinamica
- Entropia S
Anmerkungen:
- Medida de grado de dispercion o desorden de la energia de un sistema entre las diferentes posibilidades que un sistema puede contenerlas.
- A > dispercion > entropia
- S= k ln W
Anmerkungen:
- S= entropia
ln= log natural
W= # de microestados
k = contante de Boltzaman
1.38 X 10^-23 J/K
- A mayor W maror entropia del sistema
- Procesos que provocan cambio de
entropia
Anmerkungen:
- A mayor numero de particulas maor num de microestados
- Aumento
Anmerkungen:
- Fundir
Vaporrizacion
disolucion
aumento en Temperatura
- Disminucion
Anmerkungen:
- hidratacion
bajas temperaturas
- Microestados W
- ▲S= Sf - Si
Anmerkungen:
- Cambio en entropia
entropia final menos entropia inicial
- ▲S= k ln (Wf/Wi)
Anmerkungen:
- Wf > Wi entonces ▲S> 0 y la entropia aumente
- A < W (microestados) < entropia
- A > W > entropia
- Entropia estandar
Anmerkungen:
- entropia absoluta en una sustacia a 1 atm y 25 C
- Tiene 3 leyes:
Anmerkungen:
- La energia ni se crea ni se destrulle,
se transforma
Explica pq los procesos quimicos se ven favorecidos en una direccion / entropia
La entropia de una sustancia cristalina perfecta es cero @ temperatura del cero absoluto.
- 2da ley
- Expont. ▲S univ= ▲S sist. + ▲S alred. > 0
Anmerkungen:
- El cambio de entropia del universo tiene que ser mayor que 0 en un sistema espontaneo !
- Equili. ▲S univ= ▲S sist. + ▲S alred = 0
Anmerkungen:
- El cambio de entropia del universo tiene que ser IGUAL a 0
- ▲S en el sistema
- ▲S reac. = sum. nS*(productos) - sum. mS*(reactivos)
- Reaccion
EXPONTANEA V.S
INSTANTANEA
Anmerkungen:
- Una reaccion EXPONTANEA no necesariamente significa que hay una reaccion INSTANTANEA
- Electroquimica