Zusammenfassung der Ressource
Reações químicas
- Processo em que há a formação de
novas substâncias a partir de outras
- Síntese ou adição
- Duas ou mais substâncias reagem
para formar um só produto
- 4 Al + 3 O2 ⟶ 2 Al2O3
- Reagentes ⟶ Produtos
- Análise ou
decomposição
- Um reagente forma dois ou
mais produtos
- NiFeF5 ⟶ NiF2 + FeF3
- Simples troca ou
deslocamento
- Uma substância simples substitui um dos
elementos de uma substância composta
- 2 Na + 2 H2O ⟶ 2 NaOH + H2
- Dupla troca ou duplo
deslocamento
- Um elemento de cada uma das substâncias
compostas trocam de lugar entre si
- CH4 + H2O ⟶ CO + 3 H2
- Leis ponderais
- Lavoisier
- "Na natureza nada se cria, nada
se perde, tudo se transforma"
- Lei de Lavoisier ou lei da conservação das massas
- A massa dos reagentes é
igual à dos produtos
- Lei de Proust ou lei das proporções
definidas (ou constantes)
- "Numa reação química, existe uma proporção
constante entre as massas das substâncias
participantes"
- Equações químicas
- Representações das reações químicas por meio de fórmulas
- Balanceamento de
equações químicas
- A quantidade de cada elemento deve ser a mesma em
ambos os lados da equação (reagentes e produtos)
- Exemplo
- Fe + Cl2 ⟶ FeCl3
- 2 Fe + 3 Cl2 ⟶ 2 FeCl3