Zusammenfassung der Ressource
Entropia (S)
- Spontaneous process
- a physical or chemical change
that occurs with no outside intervention
at ordinary conditions
(some energy may be supplied initially)
- ejemplos
- terron azucar en cafe
- terron de azucar se disuelve en forma
espontanea en taza cafe, pero el azucar
disuelto nunca aparece espontaneamente
en su forma original
- herrumbre
- el hierro expuesto al agua y
al oxigeno forma herrumbre,
pero esta nunca vuelve
espontaneamente a
convertirse en hierro
- Medida del desorden
de un sistema
- mayor desorden => mayor S
menor desorden => menor S
- S(solido) < S(liquido) << S(gas)
Anmerkungen:
- las particulas en el estado solido estan mas ordenadas que las del estado liquido y estas a su vez estan mas ordenadas que las del estado gaseoso
- en misma fase
- S depende de complejidad
molecular y de masa molar
- ejemplo: S diamante < S grafito
Anmerkungen:
- el diamante tiene una estructura mas ordenada que el grafito
- ejemplo gas: S Ne > S He
Anmerkungen:
- esto es por que el neon tiene mayor masa molar y por lo tanto mayor entropia que el helio
- unidades
- J/K.mol
- Procesos que
aumentan S
- fusion
Anmerkungen:
- evaporacion
Anmerkungen:
- S(gas)>>>S(liquido)
- dilucion
Anmerkungen:
- la disolucion tiene un mayor desorden que el soluto y el disolvente puros
- aumento
T°
Anmerkungen:
- aumenta el desorden de las molesulas aumentando asi la entropia (S)
- Cambio de Entropia
en el Universo
- @S(univ)= @S(sist) + @S(alrededores)
Anmerkungen:
- el cambio de entropia en el universo de cualquier proceso el la suma de los cambios de entropia del sistema y de sus alrededores
- @S(univ) > 0
- proceso espontaneo
- @S(univ) < 0
- proceso no es espontaneo
- @S(univ) = 0
- equilibrio
- Cambios de Entropia
en el Sistema
- @S°r= <>nS°(prod) - <>mS°(react)
Anmerkungen:
- <> sumatoria
n,m coeficientes estequiometrico
- @S°r > 0
- aumento en el desorden del sistema
- @S°r < 0
- disminucion en el desorden del sistema
- @S°r = 0
- equilibrio
- no hay aumento ni disminucion
del desorden del sistema
- Cambios de Entropia
en los Alrededores
- @S(alred) = -@H(sist) / T (alred)
Anmerkungen:
- ENTROPIA ALREDEDORES es directamente proporcional a ENTALPIA SISTEMA
Si el sistema libera calor (Entalpia alta) el ambiente experimenta un aumento en el desorden (Entropia alta)
Cambio de Entropia Alrededores depende de T y es inversamente proporcional a ella.
Si la T de los alrededores es baja, la adicion de calor por un proceso exotermico producira un incremento en la entropia de los alrededores.
Si la T de los alrededores es alta, un proceso endotermico absorbe calor, disminuyendo la entropia de los alrededores
- ENERGIA LIBRE DE GIBBS
Anmerkungen:
- defined a combined enthalpy/entropy function that determines spontaneity of a process or the amount of energy that is left after a reaction takes place
- @G = @H(sist) - T.@S(sist)
- @G < 0
- reaccion espontanea
- @G > 0
- reaccion no espontanea
- @G = 0
- equilibrio
- no hay un cambio neto
- Energia Libre Estandar
de Formacion (@G°f)
- cambio de energia que ocurre cuando
se forma un compuesto a partir de sus
elementos en estado estandar
- @G°f elementos en forma mas estable = 0
- Energia Libre Estandar
de Reaccion (@G°r)
- calculo a
partir @G°f
- @G°r = <> n @Gf(prod) - <> m @G°(react)
Anmerkungen:
- es la sumatoria de la energia libre de formacion de los productos multiplicado c/u por coef. est. menos sumatoria de las energias libre de formacion de los reactivos multiplicado c/u por su coef. est.