Equilibrio Quimico

Andrea Dacar
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finals Physical Chemistry Mind Map on Equilibrio Quimico, created by Andrea Dacar on 09/26/2013.

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Equilibrio Quimico
1 a traves de @G y Kc podemos ver si una reaccion esta favorecida hacia los reactivos o hacia los productos
1.1 en el equilibrio
1.1.1 @G°= -R.T.ln K

Annotations:

  • condiciones estandar reaccion en equilibrio @G° varia con la T° por que K tambien varia con la T° R= 8.314 J/K.mol T= temp. absoluta
1.1.1.1 K: constante de equilibrio
1.1.1.1.1 Kp (para gases)
1.1.1.1.1.1 Kp= Pp(prod)*n/ Pp(react)*m
1.1.1.1.2 Kc (para reacciones en disolucion)
1.1.1.1.2.1 Kc=[prod]*n/ [react]*m

Annotations:

  • concentraciones molares
1.1.1.1.3 Relacion entre Kp y Kc
1.1.1.1.3.1 Kp=Kc(RT)*(p-r)

Annotations:

  • R= 0.082 atm l/ K mol
1.1.1.1.4 K > 1
1.1.1.1.4.1 favorecida formacion Productos
1.1.1.1.5 K = 1
1.1.1.1.5.1 formacion React y Prod igualmente favorecida
1.1.1.1.6 K < 1
1.1.1.1.6.1 favorecida formacion Reactivos
1.1.1.1.7 para averiguar K1 a T1 sabiendo K2 a T2
1.1.1.1.7.1 ln K1/K2= @H°/R.(1/T1-1/T2)

Annotations:

  • siendo el valor de K1 a T1  y el valor de K2 a T2
1.1.1.2 @G° > 0
1.1.1.2.1 mayor cantidad Reactivos
1.1.1.3 @G° < 0
1.1.1.3.1 mayor cantidad Productos
1.1.1.4 @G° = 0
1.1.1.4.1 igual cantidad de React y Prod
1.2 no esta en equilibrio
1.2.1 @G=@G°+R.T.ln Q

Annotations:

  • condiciones no estandar la reaccion no ha alcanzado el equilibrio el valor @G cambia a medida q abanza la reaccion y se vuelve cero en el equilibrio

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