Equilibrio Quimico

Equilibrio Quimico

1. a traves de @G y Kc podemos ver si una reaccion esta favorecida hacia los reactivos o hacia los productos

   • en el equilibrio
     • @G°= -R.T.ln K
       • condiciones estandar reaccion en equilibrio @G° varia con la T° por que K tambien varia con la T° R= 8.314 J/K.mol T= temp. absoluta
       • K: constante de equilibrio
         • Kp (para gases)
           • Kp= Pp(prod)*n/ Pp(react)*m
         • Kc (para reacciones en disolucion)
           • Kc=[prod]*n/ [react]*m
             • concentraciones molares
         • Relacion entre Kp y Kc
           • Kp=Kc(RT)*(p-r)
             • R= 0.082 atm l/ K mol
         • K > 1
           • favorecida formacion Productos
         • K = 1
           • formacion React y Prod igualmente favorecida
         • K < 1
           • favorecida formacion Reactivos
         • para averiguar K1 a T1 sabiendo K2 a T2
           • ln K1/K2= @H°/R.(1/T1-1/T2)
             • siendo el valor de K1 a T1&nbsp; y el valor de K2 a T2
       • @G° > 0
         • mayor cantidad Reactivos
       • @G° < 0
         • mayor cantidad Productos
       • @G° = 0
         • igual cantidad de React y Prod
   • no esta en equilibrio
     • @G=@G°+R.T.ln Q
       • condiciones no estandar la reaccion no ha alcanzado el equilibrio el valor @G cambia a medida q abanza la reaccion y se vuelve cero en el equilibrio