Zusammenfassung der Ressource
Descenso de la P° de Vapor
- Soluciones
- SOLUTO NO ELECTROLITICO
- Ley de Raoult ΔP=X2 P1°
- La Presion Parcial de un disolvente en una disolucion, es igual a fraccion
molar del disolvente en la disolucion multiplicada por la presion vapor
del disolvente puro. Cuanto mas soluto se añade, menor es la presión de vapor.
- ELECTROLITO FUERTE
- ´Se disocia totalmente en solución. Son buenos conductores
de energía electrica.
- Se ve magnificada debido al valor del factor de Van´t off "i" , para soluciones con electrolitos.
- ΔP=X2 i P1°
- i=PC del Electrolito/PC del No Electrolito=ΔP/ΔP°
- ELECTROLITO DEBIL
- Se disocian parcialmente, una parte queda
como soluto electrolitico sin disolver y otra
como iones disueltos en solucion.
- Grado de Disociación " α " para electrolitos debiles
- α=(i - 1)/((v -1) i<v
- v=n° de iones que
produce el
electrolito en
solucion.
- Es la P° que ejerce un vapor formado, cuando el n° de moléculas que pasan de la fase
liquida a vapor, es exactamente igual al n° de moléculas que pasan al mismo
tiempo de fase vapor a fase liquida, a una determinada T°. Su descenso se debe a dos factores
- La disminución del numero de moléculas
del disolvente en la superficie libre.
- La aparición de fuerzas intermoleculares entre
soluto y disolvente, dificultando su paso a fase
vapor.