Zusammenfassung der Ressource
Teoria Ácido-Base
- Teoria de Arrhenius
- Ácidos: solução eletrolítica que
liberam íon positivo H+
- Sofre Ionização
- Os átomos da molécula sob a água
transformam-se em íons
- Reage com OH-
- Base: solução eletrolítica que
liberam íon negativo OH-
- Sofre dissociação iônica
- Íons já existentes dissolvidos na
água separam-se
- Reage com H+
- Neutralização de base
ou vice-versa
- Teoria da Dissociação Eletrolítica
- Algumas substâncias
dissolvidas na água dividem
em partículas carregadas
eletricamente
- Responsáveis pela
condução da corrente
- Os eletrólitos sofrem dissociação e
os íos conduzem a eletricidade
- Solução eletrolítica: Conduz
eletricidade.
- Originada de eletrólitos
(substâncias dissolvidas na água)
- Não eletrolítica:
Não conduz
eletricidade
- Água = solvente universal.
Restrição: necessidade um solvente e o solvente tem que ser água.
- Teoria de
Brönsted-Lowry
- Ácido: doador de prótons H+
- Base: receptor de prótons H+
- Não impõe um único
solvente
- Água não é o meio de ionização e dissociação iônica,
dependendo de seu comportamento, vira ácido e
base
- O comportamento duplo chama-se
anfipróticas ou anfóteras
- Ácido e base conjugados se
diferenciam por apenas 1
próton H+
- Ácido, quanto mais forte
maior é sua tendência de
liberar H+
- Base, quanto mais forte
maior é sua tendência de
receber H+
- Se a reação ocorrer
facilmente no sentido
direito será difícil no lado
esquerdo e vice-versa
- Dificuldade no
primeiro sentido,
facilidade no
segundo
- Quanto mais forte for o ácido,
mais fraca será sua base
conjugada
- Quanto mais fraca for a
entidade química, mais
estável ela será.
- A tendência da reação é
ter entidades mais
estáveis.
- A caráter de ácido
ou base depende do
solvente que está
dissolvido
- Ácidos e bases de
Lewis
- Não são necessários solventes
- A entidade química é classificada
por "doar" ou "receber" um par
de elétrons
- Não há transferência de elétrons,
mas sim compartilhamento
- Ácido, "receptor" de par de elétrons
em ligação coordenada
- Base, "doador" de par
de elétrons em
ligação coordenada
- Os 3 teóricos não excluem os
conceitos antecessores, só ampliam.