Teoría cinética de los gases

Teoría cinética de los gases

1. Establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento

   • La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases
     • En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria
       • Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética
         • No existen fuerzas de atracción entre laS moléculas de un gas

2. Ecuación de los gases

   • PV = nRT
     • Volumen:
       • Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados V=nRT
     • Presión:
       • : Fuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente. P=nRT
     • Temperatura
       • Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oK T=PV
     • Número de partículas
       • Cantidad de partes (moles) presentes. n=PV

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