Enlaces Atómicos

Enlaces Atómicos

1. Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos.

   • Cuando los atomos interactúan para formar enlaces solo entran en contacto sus regiones más externas, es decir, sus electrones de valencia.
     • esto se da con el objetivo de lograr una estabilidad quimica, es decir, completar el octeto.

2. los átomos de los elementos con bajas energías de ionización(metales alcalinos y alcalinotérreos) tienden a formar cationes; en cambio, los que tienen alta afinidad electrónica (halógenos y el oxígeno tienden a formar aniones.

   • La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico
     • Por ejemplo, la reacción entre litio y flúor produce fluoruro de litio,
       • El electrón de valencia del litio se transfiere al átomo de flúor
         • • El litio al perder un electrón se convierte en un ion positivo, el Flúor al ganarlo se convierte en un ion negativo

3. ENLACE IONICO

4. ¿Qué es?

5. Enlace covalente

   • Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.
     • Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes
       • Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos.
         • • Aqui no hay iones, simplemente se comparten los electrones para formar un octeto estable.

6. Enlace metálico

   • ocurre entre dos átomos de metales.
     • En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones)
       • Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
         • Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

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