Zusammenfassung der Ressource
Acids i bases
- Teories d'acids i bases
- Arrhenius
Anmerkungen:
- Defineix el concepte d'acid i base a partir de la seva dissociacio ionica en \[H_2O\].
- Acid
Anmerkungen:
- subtacia que en dissocarse en una solucio aquoasa forma \( H^+ \) \[HA\xrightarrow{ H_2O} \ H^+ + A^-\]
- Base
Anmerkungen:
- subtacia que en dissociarse en solucio aquasa dona \[ OH^- \] \[HB\xrightarrow{ H_2O} \ B^+ + OH^-\]
- Limitacions
- Brönsted-Lowry
Anmerkungen:
- la reacio acid-base consisteix en la transferencia dun proto desde un acid a una base.
- Acid
Anmerkungen:
- tota especie quimica capaç de cedir un proto, a una altra substancia
- Base
Anmerkungen:
- tota especie quimica capas de captar un proto de una altra subtancia
- equilibri
Anmerkungen:
- reaccion d'acid base les prodrem expresar com un equilibri:
\[acid+base \Longleftrightarrow
acid conjugat\ de la base + base conjugada\ del acid\]
- nutralizacio
Anmerkungen:
- dransferencia de un proto de una acis a una base originat el acis conjugat de la base i la base conjugada del acid
- parell conjugat
Anmerkungen:
- es l'acid/base i la base/ acid conjugats
\[acid_1+ base_2 \Longleftrightarrow \ acid_2+base_1\]
- Força d'acis i bases
- acids
Anmerkungen:
- fors: en soolucios (aq) s'ionitzan completament.
Devils: nomes s'ionitzan parciament --> s'estableixen equilibris entre molecules no ionizades i els ion formats
- bases
Anmerkungen:
- fortes: gran tendencia a captar protons (hidroxis de metals alcalins i alcalinoteris gran tendecia a forma hidronis.
devils: poca tendencia a captar protons --> sestablira un equilibr entre ions i les molec no ionizades
- Relacio entre la Força
(acid i base conjugada)
- +fort acid/ base -devil
el seu conjugat
- En solucio (aq) el Hidroni es
l'acid mes fort i el l'io
hidroxids es la base mes
forta.
Anmerkungen:
- agua anivella la força dels acids forts (altres es comportan com solucios d'hidroni).
- cada acid te tendencia a
cerir protons a les bases
situades per sota de la
taula, i poca tendencias
als que estan per sobra
Anmerkungen:
- \[ HF + NH_3 \rightarrow \ NH_4^+ + F^-\]
\[HF+H_2O \Longleftrightarrow\ H_3O^+ + F^-\]
\[HF + Cl^-\rightarrow\]
- Força i la
estructura molec.
- l'energia de l'enllas H-X -->
justificar la força dels acid
Anmerkungen:
- com mes petita mes establa mes facilitat de donar protons
- electonegativitat
Anmerkungen:
- com + elctro- es l'halogen mes augmenta de la força
- nombra d'atoms d'O
Anmerkungen:
- com mes gran es el nombre d'o al voltan del Cl augmenta la forza del acid
- Acid i base debils
(ctns d'ionitzacio)
- Ionitzacio d'un acid debil
Anmerkungen:
- \(HA(aq) + H_2O(l) \Longleftrightarrow H_3O^+(aq) + A^-\)
\[K_a = K_c[H_2O]\]
\[K_a= \left\{\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}\right\}\]
- ionitzacio d'una base
dèbil
Anmerkungen:
- \(B(aq) + H_2O(l) \Longleftrightarrow BH^+(aq) +OH^-\)
\[K_b = K_c[H_2O]\]
\[K_b= \left\{\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\right\}\]
- calculs de la contant d'ionitzacio (la molaritat
inicial de la disociacio en l'aigua d'hidronis i de
hidroxis no es tindra en conta) per el seu valor molt
petit
Anmerkungen:
- \[K_a/_b = \left\{\frac{x^2}{M-x}\right\}\]
- grau d'ionitzacio (relaci entre la
concentacio en eqilibri i a inicia)
- calcul
Anmerkungen:
- \[K_a/_b = \left\{\frac{M\alpha^2}{1-\alpha}\right\}\]
- simplificar per valor ol patits de Ka i Kb
(menor de 10^ -4)
Anmerkungen:
- autoionitzacio de l'aigua
- Producte ionic de
l'aigua (ctn a = temp)
Anmerkungen:
- \[K_w = [H_3O^+][OH^-]\]
a 25ºC = \(1·10^-14\)
- Tipus de solucio
Anmerkungen:
- Neutra: \([H_3O^+] = [OH^-]= 1·10^-7 M\)
acida: \([H_3O^+] >1·10^-7 M\)
basica \([OH^-]> 1·10^-7 M\)
- Relacio entre les contants
Anmerkungen:
- PH
Anmerkungen:
- es una magnitut adimensional
def: es el log negatiu de la concentacio d'Hidronis. \[pH=-Log[H_3O^+]\]
- la escala a 25ºC va de 0 a 14
- pOH
Anmerkungen:
- \[pOH=-Log[OH^-]\]
pH+pOH=14
- calcular la concentracio
Anmerkungen:
- solucions amortidoras
Anmerkungen:
- solucion in el p es mate gairave cnt en cara que si fiqui petites quanitas d'acid o base o es dilui
- sistema (Ac
acetic/acetat de sodi)
Anmerkungen:
- base forta: en sol (aq)
\[CH_3COONa \to CH_3COO^-+Na^+\]
acid devil: en sol (aq)
\[CH_3COOH+H_2O \Longleftrightarrow H_3O^+ +CH_3COO^-\]
- Gracias a que hi ha un io comu i al principi de
Chatelir en afegir acid o base la concentracio de
Hidroni no variara per tal de calcular el pH saplica :
Anmerkungen:
- \[pH=-Log (K_a·\frac{M_a}{M_b})\]
\[pOH=-Log(K_b·\frac{M_b}{M_a})\]
- Hidrolisis de sal
Anmerkungen:
- es la reaccio acid-base que poden realitzar els ions de la sal amb l'aigua
- base i acid forts
- no produeixen reacio de hidrolisis (ions "devils"
no interacuan amb protons) per tant el pH
sempre sera neutra en el equilibri pH aigua = 7
- base forta acid debil
- el catio de la base no reacionara amb l'aigua pero el io
procedent de la base conjugada de acid devil comesara a
captar protons
Anmerkungen:
- augment del nombre de \(OH^-\)
per tant el pH>7 --> basic
- pH basic
Anmerkungen:
- com mes devil sigui el acid \(K_a\) mes petita, la \(K_h\) mes gran --> mes basic
\[k_h=\frac{K_w}{K_a}\]
- base devil acid fort
- l'anio no raccionara amb el
aiguapero el catio del acid conjugat
de la base feble fa equilibri
Anmerkungen:
- augment del nombre de \(H_3O^+\)per tant el pH<7 --> acid
- pH acid
Anmerkungen:
- com mes devil sigui la base \(K_b\) mes petita, sera la \(K_h\) mes gran --> mes acid
\[k_h=\frac{K_w}{K_b}\]
- acid i base debils
- Ka>Kb--> acida
Kb>Ka--> basica
Kb=~Ka--> neutra
Anmerkungen:
- \[k_h=\frac{K_w}{K_b · K_a}\]
- idicadors acid -base
- subtacia de carcter acid o basic devil que
presenta colors diferts segos el pH de la
solucio
Anmerkungen:
- exemples: fenolfaftaleïna incolor pero a pH = (8.3-10) vermell
o el paer universal
- valoracios àcid base
- es determir la concentracio d'un acid en
solucio a partir de la concetracio coneguda
de una base o al reves basanse en la reacio
de neutralzacio
- conceptes
- acidmetria
Anmerkungen:
- alcalimetria
Anmerkungen:
- punt d'quivalencia
Anmerkungen:
- es un concepta teoric on n(\(H_3O^+\))= n(\(OH^-\))neutralizacio completa
- punt final
Anmerkungen:
- moment en que 'indcador canvia de color
- valumetrias de neutalizacio
- corvas de valoracio
- acid fort base devil
- base forta acid devil
- propidades experimentales
- acid
- agras
- color vrmell
Anmerkungen:
- en sol (aq) conductors
- solan ser disolvents
- corrosius
- bases
- gust amarg
- color blau
Anmerkungen:
- en sol (aq) son
conductors i amb
poder desgreuxador
- tacta untuos i llafiscos
- corrosius