Halogenos - creado desde un Mapa Mental

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son un grupo de elementos conocido como Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.

Grupo de los Halógenos

Propiedades de los Halógenos:

Flúor (F)

Cloro (Cl)

Bromo (Br)

Iodo (I)

Astato (At)

Teneso (Ts)

Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Iodo (I) Astato (At) Teneso (Ts)

Poseen la configuración electrónica s2p5: Flúor: [He] 2s2p5 Cloro: [Ne] 3s2p5 Bromo: [Ar] 3d104s2p5 Iodo: [Kr] 4d105s2p5

Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1. Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros:

Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alguilo:

Fluoruros: LiF, BF3 ,OF2 ,SF6... Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3... Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,... Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...

CH3Br Bromometano CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio CHI3

Símbolo químico F Nº atómico (Z) 9 Masa atómica 19 u Grupo 17 (VIIA): Halógenos Periodo Periodo 2 Bloque Bloque p Config. electrónica [He] 2s2 2p5 Electrones nivel 2, 7 Estados de oxidación -1

Punto de fusión: -220 ºC Punto de ebullición: -188 ºC Densidad: 1,67 kg/m3 Isótopos: 19F Estados de Oxidación: -1

Historia

El flúor no se consiguió aislar hasta el año 1886 por el científico Moissan Etimológicamente, la palabra flúor es un neologismo del latín que significa flujo, movimiento

Símbolo químico Cl Nº atómico (Z) 17 Masa atómica 35,45 u Grupo 17 (VIIA): Halógenos Periodo Periodo 3 Bloque Bloque p Config. electrónica [Ne] 3s2 3p5 Electrones nivel 2, 8, 7 Estados de oxidación -3, -1, +1, +3, +5, +7

Punto de fusión: -102 ºC Punto de ebullición: -34 ºC Densidad: 3,21 kg/m3 Isótopos: 35Cl, 36Cl, 37Cl Estados de Oxidación: -3, -1, +1, +3, +5, +7

Historia

No consiguió aislarse hasta 1774 por Carl Wilhelm Scheele. En 1810 logra identificarse como elemento simple por Humphry Davy. Etimológicamente procede del griego que significa verde pálido en referencia a su color en estado puro (Cl2)

Símbolo químico Br Nº atómico (Z) 35 Masa atómica 79,90 u Grupo 17 (VIIA) - Halógenos Periodo Periodo 4 Bloque Bloque p Config. electrónica [Ar] 3d104s2 4p5 Electrones nivel 2, 8, 18, 7 Estados de oxidación -1, +1, +3, +5, +7

Punto de fusión: -7 ºC Punto de ebullición: 59 ºC Densidad: 3119 kg/m3 Isótopos: 79Br, 81Br

Historia

No fue aislado e identificado hasta 1826 por Antoine Jérome Balard Etimológicamente procede del griego "bromos" que significa hedor o pestilencia

Símbolo químico I Nº atómico (Z) 53 Masa atómica 126,9 u Grupo 17 (VIIA) - Halógenos Periodo Periodo 5 Bloque Bloque p Config. electrónica [Kr] 4d10 5s2 5p5 Electrones nivel 2, 8, 18, 18, 7 Estados de oxidación -1, +1, +3, +5, +7

Punto de fusión: 114 ºC Punto de ebullición: 184 ºC Densidad: 4930 kg/m3 Isótopos: 127I

Historia

No fue separado e identificado como elmento simple hasta 1811 por Bernard Courtois al tratar con cenizas de algas marinas Etimológicamente procede del griego "iodes" que significa "violeta" en referencia a su color

Símbolo químico At Nº atómico (Z) 85 Masa atómica 210 u Grupo 17 (VIIA) - Halógenos Periodo Periodo 6 Bloque Bloque p Config. electrónica [Xe] 6s2 6p5 Electrones nivel 2, 8, 18, 32, 18, 7 Estados de oxidación -1, +1, +3, +5, +7

Punto de ebullición: 230 ºC Isótopos: 210At

Historia

Etimológicamente procede del griego "astatos" que significa inestable Fue sintetizado en 1940 en la Universidad de Berkeley

Símbolo químico Ts Nº atómico (Z) 117 Masa atómica 293 u Grupo 17 (VIIA) - Halógenos Periodo Periodo 7 Bloque Bloque p Config. electrónica [Rn] 5f146d10 7s2 7p5 Electrones nivel 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 Estados de oxidación -1, +1, +3, +5

Historia

Se sintetizó por primera vez en Rusia en 2010 por un equipo conjunto de científicos de Estados Unidos y de Rusia Su nombre es provisional