Niels Bohr

Seite 1

Biografía de Niels Bohr

Nacío en 1988 en Copenhague (Dinamarca).Cursó estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorandose en 1911.En 1912 obtiene una beca para apliación de estudios en el extranjero y se traslada a Inglaterra,uníendose al grupo de Rutherford en la Universidad de Manchester.

Fruto de esta cooperación fue la publicación, en 1913, del llamado "Modelo Atómico de Bohr",resultado de la combinación del modelo atómico del propio Rutherford y de los postulsdos de la teoríade los cuantos de M.Planck.Este modelo atómico le valió el Premio Nobel de Física en 1922.

En 1916 regresz a Copenhague, donde ocupa una plaza de profesor en la Universidad.En 1921,es nombrado primer director del Instituto Nórdico de Física teoríca ,que con el paso del tiempo sería más conocido como Instituto Niels Bohr, cargo que desempeño hasta su muerte.

A partir de 1925 , jovenes físicos como Heinsenberg,Dirac... fueron a trabajar con Bohr en la Universidas de Copenhague.Se formó así la llamada Escuela de Copenhague, donde se formulo una teoría mas completa, la Mecanica Cuántica. En Estados Unidos colaboro en el proceso de creación de la primera bomba atómico (Proyecto Manhattan). Su aportación al mismo consistió en la elaboració,con el americano Wheeler,del llamado "modelo de la gota liquida", que permitió explicar los procesos de fusíon nuclear.

En 1945, concluida en la contienda mundial,regresa a la Universidad de Copenhague, preocupándose por el control de la energía nuclear y por el desarrollo de sus aplicaciones pacíficas.En 1955, fue el primero en recibir el premio "Átomos para la paz".

Modelo Atómico de Bohr

Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en lča que estableció tres postulados:

El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.

Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.

Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía

Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen una emisión o una absorción de enerģía electromagnética.(fotones de luz)

En 1913 Bohr publicó una explicación teoríca para el espectro átomico de hidrógeno.

https://www.youtube.com/watch?v=3wMf9we2ThE (Einbetten)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mode...

http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/atomo/modelobohr.htm