Gases

Seite 1

El delgado manto de gases que envuelve al planeta es llamdo atmosfera. La profundidad de la atmosfera es muy dificil de medir. Nos dice que tal vez sea dificil de saber esto, pero, el aire es una materia, pero que es una materia en estado gaseoso y que ocupa una gran cantidad de espacio en la atmosfera. El aire esta compuesto por una muestra de gases, el mayor componente del aire es el nitrogeno (N2) que lo constituye aproximadamente de un 78%.

Seite 2

Propiedades físicas de los gases:

1.- Los gases no tienen forma ni un volumen definidos, ya que pueden agarrar cualquier forma dependiendo del recipiente en donde se encuentren hasta que lo llenen o no al recipiente

2.- Son comprensibles, se puede hacer que un gas ocupe un volumen menor aumentando la presión.

3.- Su densidad es muy pequeña a comparación de los líquidos y también de los sólidos.

4.- Si los gases se encuentran encerrados en un recipiente hacen una presion uniforme sobre todas las paredes del recipiente, esto no pasa con los liquidos.

5.- Los gases se mezclan espontáneamente y totalmente unos con otros a presion constante, siempre y cuando no se haga en el momento una reaccion quimica, a esto se le llama difusion.

Seite 3

Teoría cinética de los gases

1.- Las particulas del gas se mueven de forma continua, rapida y al azar en linea recta en todas las direcciones.

2.- Las particulas de gas son exaferadamente pequeñas y las distancias entre ellas son enormes.

3.- Con respecto a los gases, tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atraccion entre particulas de gas resultan insignificantes.

4.- Cuando las particulas chocan con otras o con las paredes del recipiente, no se pierde la energia, todas las colisiones son perfectamente elasticas.

5.- La energia cinetica media es la misma en todos los gases a una misma temperatura, y varia proporcionalmente con la temperatura en kelvin.

Seite 4

Ley de Boyle: presion y volumen de los gases

Una muestra de gas en un recipiente ejerce ciert presion porque las particulas rebotan contra las paredes a un cierto ritmo y con una fuerza determinada. Si se reduce el volumen del recipiente, las particulas las particulas recorreran distancias mas cortas antes de golpear las paredes, en pocas palabras cuando el numero de golpes por segundo aumenta, tambien la presion aumenta.

Seite 5

Ley de Charles: Volumen y temperatura

Cuando un gas se enfría a presión constante, el volumen de este disminuye. Cuando el gas se calienta su volumen aumenta. La temperatura y el volumen son proporcionales, es decir, aumentan o disminuyen al mismo tiempo. La relación que tienen la temperatura y el volumen no es tan facil o simple como uno quisiera, aquí no importa que unidades utilices para medir, ya que aquí no hay presión y tampoco hay volumen, porque ambas estan en 0.

Seite 6

Ley de Gay-Lussac

A medida que la temperatura aumenta a volumen constante, la energia cinética media de las particulas aumenta y las moléculas se mueven con mas rapidez. Estas partículas en rápido movimiento bombardean las paredes del recipiente con mas frecuencia y mayor fuerza. Por consiguiente, la presión, que es la fuerza por unidad de área, aumenta con la temperatura cuando el volumen permanece y también es constante.