PROGRAMA DE QUIMICA

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PROGRAMA DE QUIMICA INORGÁNICA

MATERIA:

QUÍMICA INORGÁNICA

CURSO

DÉCIMO GRADO.

HORAS DE CLASE A LA SEMANA: 3

HORAS DE LABORATORIO A LA SEMANA:

JUSTIFICACIÓN

Desde el principio de la historia

el Hombre se ha esforzado por comprender y transformar su mundo físico. Actualmente,

gracias a la herencia, conocimientos empíricos milenarios y a los modelos

teóricos que para entender la materia propone la Química, el hombre moderno es

capaz de planificar y controlar el cambio de su entorno.

Al estudiar los

modelos teóricos básicos propuestos por la química inorgánica, nuestros alumnos

comprenderán, al mismo tiempo, el papel central que ha jugado esta ciencia en

la evolución de la humanidad y los graves problemas ecológicos que su uso

irracional ha provocado en el ecosistema los últimos 50 años.

OBJETIVO GENERAL

El alumno será capaz de comprender

a la Química como una ciencia que tiene repercusión en nuestra vida cotidiana,

identificando las características generales de la materia y sus propiedades

físicas y químicas.

PROGRAMA SINTÉTICO

TEMAS HORAS

DE CLASE

1. Introducción 4

2. Materia y

energía 6

3. Estructura

atómica 8

4. Teoría

cuántica 7

5. Tabla

periódica 7

6. Enlaces 7

7. Nomenclatura 8

8. Reacciones

químicas 6

9. Cálculos

estequiométricos 8

10. Evaluación 3

11. Prácticas 16

Total de horas 80

PROGRAMA ANALÍTICO

1. Introducción:

Al terminar el tema el alumno

comprenderá a la Química como ciencia y conocerá sus etapas evolutivas a lo

largo de la historia y las distintas ramas en que se divide.

Objetivos específicos.

1.1 Definir el concepto de Química.

1.2 Definir el concepto de ciencia

y los pasos del método de la ciencia.

1.3 Describir las etapas evolutivas

de la Química desde los griegos hasta Lavoisier.

1.4 Enunciar las ramas de la Química

e indicar su relación con otras ciencias.

2. Materia y energía:

Al finalizar este tema entenderá

los conceptos de materia y energía, y distinguirá los diferentes estados y

cambios de la materia.

Objetivos específicos.

2.1 Definir los conceptos de

materia y energía.

2.2 Clasificar la materia de

acuerdo a sus estados: mezcla, compuesto y elemento.

2.3 Explicar las diferencias entre

propiedades físicas y propiedades químicas, proporcionando algunos ejemplos.

2.4 Definir y distiguir cambio

físico y cambio químico.

2.5 Explicar la importancia que

tiene para la ecología el controlar racionalmente los cambios químicos e

indicar algunos toxicológicos.

3. Estructura atómica:

Al término de este tema el alumno podrá

explicar las características de las partículas atómicas y los principales

modelos atómicos previos al modelo cuántico.

Objetivos específicos.

3.1 Definir el concepto de átomo.

3.2 Explicar las propuestas de los

modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr.

3.3 Distinguir entre masa y número

atómico.

3.4 Explicar el concepto de ión.

3.5 Realizar cálculos de números de

protones, electrones y neutrones en átomos neutros, aniones y cationes.

3.6 Definir e identificar qué es un

isótopo.

3.7 Enunciar los usos benéficos y

riesgos de los radioisótopos.

4.Teoría cuántica:

Al terminar este tema el alumno

comprenderá las aportaciones fundamentales del modelo atómico de la mecánica

cuántica y será capaz de realizar la configuración electrónica de cualquier

elemento.

Objetivos específicos

4.1 Explicar el modelo atómico de

la mecánica cuántica.

4.2 Describir el significado de los

números cuánticos.

4.3 Explicar el Principio de Pauli

y la Regla de Hund.

4.4 Efectuar la configuración

electrónica para cualquier elemento.

4.5 Determinar los cuatro números

cuánticos para el último electrón de cualquier elemento a partir de su

configuración electrónica.

5.Tabla periódica:

Al

terminar este tema el alumno entenderá la lógica interna de la tabla periódica

y podrá deducir la ubicación de un elemento en la misma y sus principales

propiedades en función de su configuración cúantica.

Objetivos específicos:

5.1 Explicar las contribuciones de

Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley en la construcción de la tabla periódica.

5.2 Clasificar los elementos con

base en su configuración electrónica (elementos representativos, de transición,

de transición interna y en gases nobles).

5.3 Analizar las principales

tendencias en la tabla periódica: electronegatividad, radio atómico, potencial

de ionización y carácter metálico.

5.4 Deducir la ubicación de

cualquier elemento en la tabla periódica en función de su configuración y de

sus propiedades.

5.5 Explicar el problema que los

metales pesados representan desde el punto de vista ecológico.

6. Enlaces:

Al

finalizar el tema el alumno será capaz de comprender y diferenciar los

distintos tipos de enlaces químicos.

Objetivos específicos:

6.1 Explicar la regla del octeto y

qué son los electrones de valencia.

6.2 Esquematizar la estructura de

Lewis para cualquier elemento y compuesto.

6.3 Definir el enlace iónico,

indicar sus características importantes y proporcionar ejemplos de compuestos

con este enlace.

6.4 Describir el enlace covalente

polar y no polar, indicar sus características importantes y proporcionar

ejemplos.

6.5 Explicar lo que es el enlace

coordinado, indicar sus características importantes y proporcionar ejemplos.

6.6 Definir el enlace de puente de

hidrógeno y señalar sus características más importantes.

6.7 Describir el enlace metálico,

indicar sus características más importantes y explicar su importancia en la

industria metal-mecánica.

7. Nomenclatura:

Al

terminar el tema el alumno será capaz de escribir las fórmulas químicas así

como los nombres de los compuestos químicos inorgánicos.

Objetivos específicos

7.1 Escribir las fórmulas o nombres

de acuerdo a las reglas de IUPAC y del sistema común para las siguientes

familias de compuestos: sales binarias, óxidos metálicos, óxidos no metálicos,

hidruros, hidróxidos, hidrácidos, oxiácidos y oxisales.

7.2 Describir las aplicaciones y

usos en la vida diaria de algunos compuestos de cada una de las familias

indicadas.

7.3 Explicar desde el punto de

vista ambiental el grave problema que representan los anhídridos y la lluvia

ácida.

8. Reacciones químicas:

Al

finalizar el tema el alumno será capaz de aplicar dos métodos para el balanceo

de reacciones químicas.

Objetivos específicos:

8.1 Definir qué es una reacción química.

8.2 Explicar la simbología

utilizada en las reacciones químicas.

8.3 Explicar los diferentes tipos

de reacciones: síntesis, sustitución, doble sustitución y descomposición.

8.4 Balancear reacciones químicas

por tanteo.

8.5 Definir el concepto de

oxidación y reducción y de agente oxidante y agente reductor.

8.6 Aplicar el método Redox para

balanceo de ecuaciones químicas.

8.7 Mencionar algunas reacciones

químicas de importancia en la economía nacional: producción de vidrio, de

cerámica, de cemento, de acero, etc.

9. Cálculos

estequiométricos:

Al

finalizar el tema el alumno será capaz de resolver problemas estequiométricos

basándose en el concepto de mol.

Objetivos específicos

9.1 Describir el concepto de mol.

9.2 Explicar el concepto de peso

molecular.

9.3 Realizar problemas

estequiométricos masa-masa.

9.4 Aplicar el concepto de reactivo

limitante y reactivo en exceso en cálculos estequiométricos.

9.5 Explicar la importancia que

tiene la estequiometría en la producción a nivel industrial.

PRACTICAS DE LABORATORIO

Práctica No. 1 Materiales y

técnicas básicas del laboratorio de química

1.1 Conocimiento del material del

laboratorio.

1.2 El mechero de Bunsen y estudio

de la llama.

1.3 Medidas de peso y volumen.

Práctica No. 2 Cambio físico y

químico

Diversos experimentos para

identificar cambios físicos y químicos haciendo referencia a cambios en propiedades

físicas y químicas.

Práctica No. 3 Métodos de

separación de mezclas

Asignación de mezclas problema para

separación y recuperación de componentes.

Práctica No. 4 Rayos catódicos

Conocimientos del tubo de rayos

catódicos y sus aplicaciones prácticas.

Práctica No. 5 Coloración de

elementos a la llama

Análisis de elementos metálicos de

una sal, por la coloración producida en la llama del mechero de Bunsen.

Práctica No. 6 Metales y no

metales

Características físicas y químicas

de elementos metálicos, no metálicos y metaloides.

Práctica No. 7 Tabla periódica

Demostración de tendencias

periódicas en elementos metálicos y no metálicos (ejemplo: dureza, brillo,

reactividad química, etc.)

Práctica No. 8 Metales pesados

Estudio de algunos metales pesados

que tengan un impacto negativo sobre el medio ambiente.

Práctica No. 9 Enlace químico

Análisis de ciertas propiedades de

los compuestos, haciendo referencia al tipo de enlace que presentan (iónico,

covalente, metálico, etc.), por ejemplo: solubilidad, puntos de fusión,

conductividad eléctrica, etc.

Práctica No.10 Estudio del agua

Estudio de las principales

propiedades físicas y químicas de agua.

Práctica No.11 Aleaciones

Elaboración de una aleación

(ejemplo: amalgamas).

Práctica No.12 Lluvia ácida

Análisis del pH de muestras de

lluvia en diferentes lugares.

Práctica No.13 Tipos de

reacciones químicas

Efectuar diferentes tipos de

reacciones químicas (síntesis, sustitución, doble sustitución, descomposición).

Práctica No.14 Reacciones de

óxido-reducción

Realización de una reacción de

óxido-reducción, haciendo referencia a una aplicación práctica.

Práctica No.15 Aplicación de una

reacción química

Elección y desarrollo experimental,

por parte de los alumnos, de una reacción química de importancia en su vida

diaria.

Práctica No.16 Estequiometría

Planteamiento de un problema de

costo-rendimiento con referencia a una reacción química (aplicación de los

cálculos estequiométricos considerados en el programa).

NOTA: Las prácticas de laboratorio

podrán ser modificadas en cada campus, dependiendo de los recursos con que se

cuente.

EVALUACIÓN

Calificación parcial:

Promedio de talleres en clase y actividades

en casa 10%

Participaciones y exposiciones 20%

Laboratorios y proyectos 10%

Exámenes 60%

Total 100%

BIBLIOGRAFÍA

Textos de Consulta

Chemistry.

Concepts and Aplications

Wistrom Chery; Phillips John; Strozak, Victor

Mc

Graw-Hill

1997

Química

Principios y estructura

Brady,James., E. Humiston, Gerard., E.

Limusa

1992

tercera

Fundamentos

de Química

Zumdahl,

Sthephen

McGRAW-HILL

INTERAMERICANA

1999

Fundamentos

de Química General

Garzón,Guillermo.,

S.

McGraw-Hill

Serie Schaum

1997/treceava

Química,

un curso moderno.

Smooth/price/

Merril Glencoe/Mc Graw Hill

1993

Fundamentos

de Química

Burns,

Ralph

Pearson

1998/primera

Química

Garritz,

A ; Chamizo, J. A

Addison

Wesley

1994

Química

en la Comunidad

American

Chemical Society

Addison

Wesley

1993

segunda ed.

Química

teoría y problemas

García

Pérez J.A./ Teijon Rivera J.M./ Olmo López R.M./García Albendea C.

Alfaomega

2000

Primera edición

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