tabla periódica: potasio

tabla periódica

• La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.​​​​​​​​​​​​​​
• Tabla Periódica y Elementos
• Tabla Periódica y Propiedades

tabla periódica

integrantes

• JUliana Zambrano
• MIguel Jaramillo
• Oscar Correa
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potasio

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• Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.

¿Qué es y para qué sirve el potasio?

• El potasio es un mineral que el cuerpo necesita para funcionar normalmente. Es un tipo de electrolito. Ayuda a la función de los nervios y a la contracción de los músculos y a que su ritmo cardiaco se mantenga constante. También permite que los nutrientes fluyan a las células y a expulsar los desechos de estas.
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nformación General del Potasio

• nformación General del Potasio
• Símbolo químico K
• Nº atómico (Z) 19
• Masa atómica 39,1 u
• Grupo Grupo 1 (IA): Alcalino
• Periodo Periodo 4
• Bloque Bloque s
• Config. electrónica [Ar] 4s1
• Electrones nivel 2, 8, 8, 1
• Estados de oxidación +1
• nformación General del Potasio
• Símbolo químico
• K
• Nº atómico (Z) 19
• Masa atómica 39,1 u
• Grupo Grupo 1 (IA): Alcalino
• Periodo Periodo 4
• Bloque Bloque s
• Config. electrónica [Ar] 4s1
• Electrones nivel 2, 8, 8, 1
• Estados de oxidación +1
• POTASIO

El Potasio en la Tabla Periódica:

• Dureza (Mohs): 0,4
• Punto de fusión: 63 ºC
• Punto de ebullición: 759 ºC
• Densidad: 856 kg/m3
• Isótopos: 39K, 40K, 41K
• Estados de Oxidación: +1
• TRASTORNOS DEL POTASIO

Propiedades:

• Es un metal de color plateado
• El Potasio es muy reactivo oxidándose rápidamente
• El Potasio es un metal ligero y blando con un punto de fusión muy bajo (63ºC)
• Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio.
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Compuestos:

• Bromuro de Potasio KBr
• Carbonato de Potasio K2CO3
• Cianuro de Potasio KCN
• Clorato de Potasio KClO3
• Cloruro de Potasio KCl
• Cromato de Potasio K2CrO4
• Dicromato de Potasio K2Cr2O7
• Ferrocianuro de Potasio K4[Fe(CN)6]·3 H2O
• Fluoruro de Potasio KF
• Glutamato Monopotásico KC5H8NO4
• Hidruro de Potasio KH
• Hidróxido de Potasio KOH
• Manganato de Potasio K2MnO4
• Nitrato de Potasio KNO3
• Nitrito de Potasio KNO2
• Permanganato de Potasio KMnO4
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Historia:

• Etimológicamente, el Potasio procede del latín "kalium" que significa ceniza de plantas. Del latín "Kalium" también deriva su símbolo (K)
• El Potasio, como elemento simple no fue descubierto hasta 1807 por Humphrey Davy mediante la electrólisis del hidróxido de potasio KOH
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Efectos en el cuerpo secundarios:

• Tener demasiado o muy poco potasio en su cuerpo puede causar serios problemas de salud. Un bajo nivel de potasio se denomina hipopotasemia. Esto puede provocar músculos débiles, ritmos anormales del corazón y un ligero aumento de la presión arterial.

5 Datos curiosos sobre el potasio

• El potasio es el elemento número 19. Esto significa que el número atómico del potasio es 19 o cada átomo de potasio tiene 19 protones.
• El potasio es uno de los metales alcalinos , lo que significa que es un metal altamente reactivo con una valencia de 1.
• Debido a su alta reactividad, potasio no se encuentra libre en la naturaleza. Está formado por supernovas a través del proceso de R y se produce en la Tierra disuelto en agua de mar y en las sales iónicas.
• potasio puro es un metal plateado ligero que es lo suficientemente suave para cortar con un cuchillo. A pesar de que el metal de plata aparece cuando es fresca, se empaña con tanta rapidez que normalmente aparece gris opaco.
• potasio puro generalmente se almacena bajo aceite o queroseno porque se oxida tan fácilmente en el aire y reacciona en agua para desprender hidrógeno, el cual puede inflamarse por el calor de la reacción.

Folie 13