Leyes De Gases

Las leyes de los gases

• Las leyes de los gases que aca se expondra son :
• Ley de Boyle
• Ley Charles
• Ley de Gay-Lussac
• Ley de Avogadro

Ley de Boyle

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• Esta ley fue descubierta por Robert Boyle y Edme Marriote.
• Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
• Esta ley menciona que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
• Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
• P⋅V=k

Ley de Charles

• Ley de Charles
• Esta ley fue descubierta por Jack Charles en 1787.
• Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante.
• esta ley considera que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
• Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
• la formula relacionada es : V / T = k
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Ley de Gay-Lussac

• Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
• Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.
• La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
• la formula general es :P / T=k
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Ley de Avogadro

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• Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles
• la formula que relaciona esta ley es :
• v = k T