Fuerzas intermoleculares

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Image: 3cfd8a34-23fe-47c0-8a55-b30ff3b9ab10 (image/png)	Las fuerzas iónicas son las más intensas de todas, poseen la particularidad ser intra e intermoleculares. Todas las sustancias de carácter iónico son sólidas y con altos puntos de fusión y ebullición.
Image: c98c7887-88cd-408f-8064-60a58db2f10a (image/png)	Fuerza ion- dipolo es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente. Los iones positivos son atraídos al extremo negativo de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo.
Image: 345e4e39-bd3d-4520-9e55-f089e886215c (image/png)	Los puentes de hidrógeno se producen en moléculas con un átomo de hidrógeno unido a flúor, oxígeno o nitrógeno y un par de electrones de uno de esos átomos.
Image: 6e10ec6c-322f-4c24-801e-04c39610f4d7 (image/png)	Dipolos permanentes las cargas parciales positivas de una molécula se atraen con las cargas parciales negativas de otra molécula, generando una atracción entre moléculas. Estas fuerzas se producen en moléculas polares.
Image: 1d3c958d-cb9d-45e8-bcd8-11c6a67429df (image/png)	Las fuerzas de dispersión o de London, son las interacciones más débiles, ocurren en todas las sustancias. Las fuerzas de dispersión se producen por aparición al azar de dipolos instantáneos.

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