TEORIA ÁCIDOS E BASES

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Teoria de Arrhenius	Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Ácido + Base = sal + água
Ácido de Arrhenius	Substância que, dissolvida em água, sofre ionização, produzindo como íon positivo apenas o H+
Base de Arrhenius	Substância que, dissolvida em água, sofre dissociação iônica, produzindo como íon negativo apenas o OH-
Próton	H+
Ácido de Brönsted-Lowry	Entidade química doadora de prótons H+ (dá)
Base de Brönsted-Lowry	Entidade química receptora de Prótons H+ (recebe)
Substâncias anfipróticas ou anfóteras	Substâncias que podem ser bases ou ácidos, de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry
Ácido de Lewis	Entidade química "receptora" de par de elétrons em ligação coordenada
Base de Lewis	Entidade química "doadora" de par de elétrons em ligação coordenada
Arrhenius	Restrição: solvente água
Brönsted-Lowry	Restrição: solvente
Lewis	O solvente não é necessário

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	Erstellt von Iana silva vor fast 6 Jahre