Karteikarten
Chemie
Karten in diesem Stapel (22)
- 1Das Stoss-Modell DefinitionTeilchen können nur miteinander reagieren, wenn sie zusammenstossen
- 2Wichtig beim Stossmodell:> genügend Energie
> richtige Orientierung
Dann ist es ein wirksamer Zusammenstoss - 3Aktivierungsenergie EADie EA müssen die Teilchen mitbringen, damit bei Zusammenstössen Bindungen gelöst werden können.
- 4ReaktionsgeschwindigkeitRG = Veränderung der Stoffmenge (Konzentration c) in einer bestimmten Zeit
c2-c1 / t2-t1 - 5Massem in g
(Periodensystem u = Mol in gramm) - 6molare MasseM in g/mol
- 7Stoffmengen in mol
- 8Formel für MolM = m / n
- 9Beeinflussung der Reaktionsgeschwindigkeit durch:1) Temperatur
2) Konzentration
3) Durchmischung und Zerteilungsgrad
4) Mechanismus der Reaktion (mit/ohne Katalysator) - 10RGT- RegelRG-Temperatur-Regel
"Durch die ERhöhung der Temperatur um 10°C nimmt die RG um das 2-3fache zu." - 11RG im Bezug auf den ZerteilungsgradJe grösser die Kontaktfläche der Edukte, desto mehr Zusammenstösse.
- 12KatalysatorBeschleunigt eine Reaktion ohne dabei aufgebraucht zu werden und ohne Anfangs- und Endzustand der Reaktion zu verändern
> Anderer Mechanismus wird eingeschlagen (mit einer kleineren AE) - 13dynamisches Gleichgewicht = chemisches GleichgewichtBeide Reaktionsrichtungen laufen gleichzeitig ab!
- 14Merkmale eines chemischen Gleichgewichts: Stoff-Ebene> Reaktion läuft nicht vollständig ab, kein Stoff wird völlig verbraucht
> Konzentration aller Stoffe ändert sich nicht - 15Merkmale eines chemischen Gleichgewichts: Teilchen-Ebene> Die Reaktion bleiben nie stehen
> Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion ist gleich gross - 16Prinzip von Le ChatelierStört man ein chemisches Gleichgewichtssystem, dann reagiert dieses auf die Störung so, dass diejenige Reaktionsrichtung begünstigt wird, die der Störung entgegenwirkt.
- 17chemisches Gleichgewicht Zugabe eines StoffesA+B <-> C+D
A wird hinzugegeben (Hinreaktion wird beschleunigt, A muss abgebaut werden)
Gleichgewicht nach rechts - 18chemisches Gleichgewicht Entzug eines StoffesDie Reaktion die diesen Stoff produziert wird begünstigt --> Gleichgewicht verschiebt sich zu anderen
- 19chemisches Gleichgewicht Erhöhung des DrucksBeschleunigt die Reaktion, mit mehr Gasteilchen
--> Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite mit weniger Gasteilchen - 20chemisches Gleichgewicht Erniedrigung des DrucksVerlangsamt die Reaktion mit mehr Gasteilchen
--> Gleichgewicht verschiebt sich zu Seite mit mehr Gasteilchen - 21chemisches Gleichgewicht Erhöhung der TemperaturEndotherme Reaktion wird mehr beschleunigt als die Exotherme
--> Endotherme wird begünstigt, Gleichgewicht verschiebt sich zur Exothermen - 22chemisches Gleichgewicht Erniedrigung der TemperaturEndotherme wird mehr verlangsamt als die Exotherme
--> Exotherme wird begünstigt, Gleichgewicht verschiebt sich zu Endothermen
Informationen
- Beschreibung
- Matura Chemie Karteikarten am Chemie, erstellt von Jana De Martin am 17/02/2016.
- Erstellt von
- Jana De Martin · Feb 2016
- Aktualisiert
- 19 Feb 2016
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