Karteikarten
Química - Estudo dos Gases
Karten in diesem Stapel (9)
- 1DifusãoMovimento espontâneo de dispersão das moléculas gasosas.
- 2EfusãoÉ a passagem de um gás através de um pequeno orifício de um recipiente para o meio de pressão mais baixa (meio ambiente)
- 3Como medir a densidade gasosa?d= Massa molar\ volume molar
d= Densidade
MM= Depende do gás
VM= 22,71L (Nas CNTPs)
Caso não haja o volume molar:
d= P.M\R.T
P= Pressão
M= Mol
R= Constante Universal dos Gases
T= Temperatura - 4Constante Universal dos Gases (R)Dada em mmHg = 62,3
Dada em Pa (Pascal) = 8,3
O valor de R só altera quando mudamos o valor da unidade (Sistema de medidas) - 5Lei de GrahamA velocidade de difusão é igual a v de efusão gasosa, e são inversamente proporcionais à raiz quadrada da densidade do gás em questão.
*Gases menos densos escapam mais
*Gases de menor massa molar possuem maior velocidade de efusão e difusão - 6Conclusão da Lei de GrahamPara temperaturas diferentes, a velocidade da energia cinética média dos gases serão diferentes, porém diretamente proporcionais à temperatura na escala Kelvin.
*A v de difusão e efusão são diretamente proporcionais à raiz quadrada das temperaturas Kelvin e inversamente à raiz quadrada de suas massas.
- 7IsotérmicoIso = Igual
Térmico= Temperatura
*Temperatura constante
*Volume e pressão inversamente proporsionais.
Pi.Vi = Pf.Vf - Pressão inicial . Volume inicial = Pressão final . Volume final - 8IsobáricoPressão Constante
*Temperatura e Volume inversamente proporcionais.
Vi \ Ti = Vf \ Tf - 9IsométricoVolume Constante
Pi \ Ti = Pf \ Tf
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- Karteikarten am Química - Estudo dos Gases, erstellt von Carine Campos am 24/07/2016.
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- Carine Campos
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