Materia eta gasen legeak

Lege ponderalak Lavoisierren legea: Erreakzio kimiko batean masa ez da sortze ezta suntsitu ere; transformatu egiten da. Prousten legea: Bi elementu kimiko edo gehiago elkarren artean konbinatu eta konposatu JAKIN BAT ematen badute, masa-proportzioa berdina izango da. Masa atomikoa: Atomo batek duen masa. Masa molekularra:  Molekula baten masa. Masa molarra: Mol batek duen masa. Gasak Gasa: Gas batean partikulak alde batetik bestera dabiltza, ez daudelako besteekin lotuta, kohesio indarra oso baxua baitute. Teoria zinetiko molekularra:  Gaspartikulen artean kohesio indar handirik ez dagoenez, ontzi baten barruko gas partikulak pareten kontra txokatuko dira. Boyle-Marioten legeaedo prozesu isotermikoa:  Gasaren sartu irtenik ez badago, tenperatura konstante dagoenean presioa eta bolumena alderantziz proportzionalak dira. Charlesen legea edo prozesu isobarikoa: Gasaren sartu-irtenik mez badago, eta presioa konstante bada, bolumena eta tenperatura zuzenki proportzionalak dira. Gay Lussac-en legea edo prozesu isokorikoa: Gasaren sartu-irtenik ez badago, eta bolumena konstantea daoenean presioa eta temperatura zuzenki proportzionalak dira.   Avogadroren legea:  Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute. Gas idealen ekuazioa: Boyle-Mariotte, Gay Lussac eta Charlesen teoriak nahastean gas idealen legea lortu zuen. Presioa: Azalera unitateko egiten den indarra.

Disoluzioak Kontzentrazioa:  Disoluzio batean dagoen osagaien proportzioa da. Molaritatea: Disoluzio litro bakoitzeko dagoen mol solutu kantitatea. Normalitatea: Disoluzio litro bakoitzeko dagoen solutuaren baliokide kopurua. Molalitatea: Disolbatzaile kilogramo bakoitzeko dagoen mol solutu kopurua. Frakzio molarra:  Osagai baten frakzio molarra X, osagai horren mol kopuruaren eta mol kopuru totalaren arteko zatidura. 

Nueva Página