Cálculo de entalpia pela Lei de Hess: redução do FeO

1. 1Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
   
   FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x
   
   Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:
   
   Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ
   
   3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ
   
   2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ

   1. A-17 kj
   2. B+14 kj
   3. C-100 kj
   4. D-36 kj
   5. E-50 kj

Descripción

Test sobre Sin título, creado por Aurelio Pinheiro el 11/09/2018.

Autor

Aurelio Pinheiro

Idioma

Português

Visitas

1

Valoración

Aún sin valoraciones

Valora este test

Valora este test

Más sobre Lei de Hess