Equilibrio químico y ácido-base: pH, Kc y titulaciones

EQUILIBRIO QUÍMICO

Equilibrio Ácido - Base

clases

Cuando en una reacción reversible las concentraciones de las sustancias están constantes.

qué es

Temperatura

factores

Ley de Acción de Masas

Catalizadores

Concentración

Presión /Volumen

Sustancias que aumenta la velocidad de reacción

son

Homogéneos

Heterogéneos

aplica

Para una reacción reversible

aA + bB -> cC + dD

Kc​=[A]a[B]b / [C]c[D]d​

Constante de Equilibrio

Kc < 1 Equilibrio hacia la izq. Favorece los reactivos.

Kc = 1 Reacción en equilibrio

Kc > 1 Equilibrio hacia la derecha. Favorece productos

Equilibrio de Solubilidad

Equilibrio de Complejos

Ácido

Base

Especie que aumenta la concentración de [H+]

Especie que aumenta la concentración de [OH-]

Equilibrio Redox

pH

pOH

la concentración de iones [H3O+] en determinada sustancia.

la concentración de iones [OH-] en determinada sustancia.

mide

mide

es

es

es

es

Indicadores que cambian coloración según el tipo de sustancia

se mide por

Soluciones amortiguadores o buffer regula el equilibrio y mantiene el pH estable.

se regula

Titulación

se analiza

Método experimental para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida.

Titulación ácido - base

Titulación redox

Titulación por precipitación

hay