Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

Funções Inorgânicas

Sais

Bases

Óxidos

Teoria da dissociação iônica de Arrhenius (com exceção dos óxidos)

Comportamento das substâncias inorgânicas em meio aquoso.

Covalentes

Ionizam-se em água

Liberam o H+ como único cátion

Classificação

Monoácido( ex:HCI )

Diácidos( ex:H2S )

Triácidos( ex:H3PO4 )

Tretácidos( ex:H4P7O7 )

Ácidos

Força= Grau de ionização

Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.

ex: H2SO3 e=30%

Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.

ex: H2S e= 0,076%

Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.

ex: HCI e=92,5%

Nomenclatura

Terminação

Ânion - ácido

eto - ídrico

ato - ico

ito - oso

Compostos iônicos formados por cátions

Dissociam em água

Liberam o ânion hidróxido (OH-)

Força= Grau de dissociação

Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.

ex: NaOH

Fracos: possuem grau de dissociação inferior a 5%.

ex: NH4OH e Zn(OH)2.

Classificação

Monobases( ex: NaOH)

Diabases( ex: Ca(OH)2)

Tribases( ex: Fe(OH)3)

Tretabases( ex: Fe(OH)3)

Nomenclatura

Carga fixa= Hidróxido de + nome do cátion

Carga variável= Hidróxido de + nome do cátion + algorismo romano indicando a carga do cátion

Compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-

Formados a partir de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base

Classificação

Classificadas de acordo com a solubilidade em água e alteração do pH da solução

Solúvel( ex: Nitratos) e insolúvel (ex: Sulfetos)

ph: Sais neutros (ex: NaCl), sais ácidos (ex: NH4Cl), sais básicos (ex: CH3COONa)

Nomenclatura

Nome do ânion + de + nome do cátion

Compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos

Um óxido é , onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto:

Classificação

De acordo com a ligações químicas

De acordo com as propriedades

Iônicos, ex: ZnO,

Moleculares, ex: SO2

Básicos, ex: Li2O

Ácidos, ex: CO2

Neutros, ex: CO

Peróxidos, ex: Na2O2

Anfóteros, ex: ZnO

Nomenclatura

Óxido de + nome do elemento combinado com oxigênio