Cinética química: velocidad de reacción y factores

velocidad de reacción

• Se
• define la velocidad de una reacción química como la cantidad de
• sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o
• transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de
• tiempo.La
• velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la
• concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de
• que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es
• mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la
• concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y
• con ella la velocidad de la reacción.
• velocidad de reaccion La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/l × s.

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• Al
• aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se
• mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y
• la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la
• reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento
• en la temperatura, la velocidad se duplica.Esto
• explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los
• metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos
• cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al
• fuego.

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• La cinetica quimica es la parte de la fisicoquimica que estudia las velocidades de reacción, la dinamica quimica
• estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones.
• El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales
• como la ingenieria ambiental, ingenieria quimica y enzimologia.

constante cinetica

• En cinetica quimica, la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos cientificos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reaccion ocurre en más de una etapa.

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• es la constante de velocidad de primer orden
• para la separación del complejo P.L.
• En este caso, y como ocurre para cualquier proceso cinético
• de primer orden, hay una relación sencilla entre la vida media del complejo y el
• valor de K-1. NO se debe confundir con el periodo de semidisociación
• (análogo al periodo de semidesintegración, o semiperiodo, en la desintegración
• radiactiva).

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• se aplica en campos como la biologia, fisica, quimica y en la vida cotidiana

Cinetica quimica

• La cinética química es un área de la fisicoquimica
• que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la
• rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares
• se efectúan mediante la reacción genera. La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecanicas de reaccion se conoce como dinamica quimica.

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• Cuando se produce una reacción química, las concentraciones
• de cada uno de los reactivos y productos va variando con el tiempo, hasta que
• se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las
• sustancias permanecen constantes.
• Se mide con la relación entre la variación de la concentración de una
• sustancia reactivo o producto en la unidad de tiempo elegida. De todas
• formas en todos los casos lo que medimos son velocidades medias.

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• La cinética también se puede aplicar a la optimización de las condiciones de un proceso, porejemplo en la síntesis en química orgánica, en
• reacciones analíticas y en la manufactura química. Adicionalmente, otro uso práctico de la cinética es la determinación y control de la estabilidad de los productos comerciales, farmacéuticos, pinturas.

Catalisis

• significa disolución y acabamiento que es el proceso por el cual se puede acrecentar la velocidad de una reacción química, dado por la participación de una sustancia llamada catalizador y las que se desactivan la catálisis son denominados inhibidores que es cuando suspenden alguna función organica
• donde el catalizador no se modifica durante la reacción química, además
• lo que lo diferencia es un reactivo que es la sustancia que se emplea
• para descubrir la presencia de otra.

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• En la síntesis de muchos de los productos quimicos
• industriales más importantes existe una catálisis, ya que esta puede
• disminuir el tiempo que requiere. El envenenamiento de los
• catalizadores, que generalmente es un proceso no deseado, también es
• utilizado en la industria química. La catálisis interviene en muchos procesos industriales. Así mismo, la
• mayoría de los procesos “biológicamente” significativos son catalizados.
• La investigación en catálisis es uno de los principales campos en ciencia aplicada e involucra muchas áreas de la química, especialmente en quimica organometalica y ciencia del materiales. La catálisis es importante para muchos aspectos de las ciencias ambientales por ejemplo, el convertidor catalitico de los automóviles y la dinámica del agujero de ozono.

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• fenómeno de la catálisis, término propuesto por Berzelius en 1836 para determinar el aumento de la velocidad de reacción por adición de una sustancia que se recupera sin alterar al final de la reaccion
• .La veloidad de las reacciones químicas puede modificarse por diferentes causas como:
• •concentración de los reactivos
• •temperatura y presión
• •el disolvente y la fuerza iónica del medio