Fichas
Átomos, moléculas e iones.
Fichas del conjunto (25)
- 1Teoría AtómicaDemócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos . En 1808 esto fue reforzado por Jhon Dalton.
- 2Teoría Atómica de DaltonMarca el principio de de la era moderna de la química. Según Dalton , los átomos del mismo elemento son idénticos, pero los átomos de un elemento distinto son distintos de los átomos de otros.
- 3Ley de las proporciones definidasEstablece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contiene los mismos elementos y en la misma proporción de masa.
- 4Ley de las proporciones múltiplesSi dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños.
- 5Estructura del átomoEsta dividido en tres partículas: electrones, neutrones y protones.
- 6El electrónPartícula subatómica de carga negativa
- 7RadiactividadEmisión espontánea de partículas o radiación. Existen los rayos alfa, beta y gamma.
- 8El protonPartícula subatómica con una carga positiva.
- 9El núcleoEs el conjunto de cargas positivas concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo.
- 10El neutrónPartícula subatómica, sin carga neta.
- 11Número atómicoNúmero total de protones que tiene cada átomo.
- 12Número de masaEs la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo.
- 13IsótoposÁtomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa.
- 14Tabla PeriódicaEs una tabla en la que se encuentran agrupados juntos los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
- 15MoléculasEs un agregado de, por lo menos, dos átomos en un entorno definido que se mantiene unido por un medio de fuerzas químicas.
- 16IonesEs un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa.
- 17Fórmulas MolecularesIndica la cantidad exacta de átomos de cada elemento que este presente en la unidad mas pequeña de una sustancia.
- 18Modelos MolecularesLas moléculas son demasiado pequeñas para visualizarlas. Una forma efectiva para verlas es utilizando modelos moleculares. Generalmente se utilizan dos tipos de modelos: Los modelos de esferas y barras y los modelos espaciales.
- 19Fórmulas empíricasIndica que elementos están presentes y la relación mínima, en números enteros, entre sus átomos.
- 20Fórmulas de los compuestos iónicosPor lo general son las mismas que sus fórmulas empíricas. Si las cargas de los aniones y cationes son distintas se aplica la siguiente regla: El subíndice del catión debe ser numéricamente igual a la carga del anión y el subíndice del anión debe ser numéricamente igual a la carga del catión.
- 21Compuestos IónicosLos compuestos iónicos están formados por cationes y aniones. Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios o compuestos formados solamente por dos elementos.
- 22Compuestos MolecularesA diferencia de los compuestos iónicos, los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas.
- 23Nomenclatura de ácidosUn ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno cuando se disuelve en agua. Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrógeno, así como un grupo de aniónico.
- 24HidratosSon compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos.
- 25HidrocarburosConstituyen el tipo más sencillo de compuestos orgánicos. Contienen sólo átomos de carbono e hidrógeno.
