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Fichas 2: Resolución test 2
Fichas del conjunto (5)
- 1Según la teoría de Brönsted y Lowry, un ácido y una base serían respectivamente:Si bien otras 2 definiciones estaban correctas, no correspondían a la teoría de Brönsted y Lowry.
- 2A menor valor de Ka y, por lo tanto, mayor disociación, más “fuerte” se considera el ácido. VERDADERO O FALSO?FALSO: A mayor valor de Ka y, por lo tanto, mayor disociación, más “fuerte” se considera el ácido
- 3¿Cuáles serían los pares ácido - base conjugados de la siguiente reacción? HNO3 + H2O <------> NO3- + H3O+ Representado como ácido / base conjugada, base / ácido conjugadoHNO3 + H2O <------> NO3- + H3O+
HNO3 / NO3- , H2O / H3O-
ácido / base conjugada,
base / ácido conjugado
El ácido nítrico en su disociación cede un protón y el agua lo capta, por lo tanto según la teoría de Brönsted y Lowry. El ácido nítrico es el ácido ya que cede protones y el agua es la base, ya que los acepta.
IMPORTANTE RECORDAR: "Un ácido conjugado es la especie que se forma después de que la base acepta un protón. Por el contrario, una base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón" - 4Se disuelven 15 gr ácido nitroso (HNO2) con 9 gr de nitrito de sodio (NaNO2) en agua hasta un volumen de 200 ml. ¿Cuál sería el PH de la solución? pKa = - Log 7.2 x 10^-41. Calcular la concentración de todas las especies para transformarlo a moles
* 15 gr HNO2= 1 + 14 + 32 = 47 gr ---->
15 gr HNO2 x 1 mol HNO2 / 47 gr HNO2 = 0.32 moles de HNO2
*9 gr NaNO2 = 23 + 14 + 32 = 69 gr ---->
9gr NaNO2 x 1 mol NaNO2 / 69 grs
= 0.13 moles de NaNO2
2. Ya tengo el número de moles, pero lo que yo necesito es la concentración, por lo tanto:
[HNO2] = 0.32 mol / 200 ml x 1000 ml / 1L = 1.6 M
[NaNO2] = 0.13 mol / 200 ml x 1000 ml / 1L = 0.65 M
3. Ahora ya tenemos los valores para reemplazar en la ecuación de Henderson - Hasselbach
PH = pKa + Log [BASE] / [ÁCIDO]
PH = - Log 7.2 x 10^-4 + Log [0.65M] / [1.6M]
PH = 3.14 - 0.39
PH = 2.75 - 5¿Qué parámetros debemos utilizar para medir el equilibrio ácido - base de un paciente?HCO-3, pCO2 y PH
La vida depende de que se mantenga la concentración de hidrogeniones del líquido extracelular y por lo tanto su PH. El amortiguador compuesto por bicarbonato y CO2 tiene características químicas que sugieren una escasa utilidad para amortiguar los cambios en la [H+] debido al metabolismo de patologías que alteran el equilibrio ácido-base. La funcionalidad del sistema se debe a la capacidad de los riñones y los pulmones para modular las concentraciones de bicarbonato y dióxido de carbono, respectivamente, de manera que se compensan las alteraciones primarias de tales componentes debidas a patologías de origen respiratorio o metabólico.
Información
- Descripción
- Química Fichas sobre Fichas 2: Resolución test 2, creado por LUNA ELGUETA MALDONADO el 01/05/2020.
- Creado por
- LUNA ELGUETA MALDONADO · may 2020
- Actualizado
- 2 may 2020
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