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Sin título
Fichas del conjunto (5)
- 1TIPOS DE HIDRÓLISIS Según procedan el catión y el anión de un ácido o una base fuerte o débil, existen diferentes tipos de sales
- 2SALES PROCEDENTES DE ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE Estas disoluciones no se hidrolizan, y su pH es neutro (pH = 7)Los iones originados (Na+ y Cl-) proceden de una base fuerte (NaOH) y de un ácido fuerte (HCl), por lo que no reaccionan con el agua.
La disolución resultante mantiene el pH inicial del agua (7), por lo que el NaCl es una sal neutra.
NaCl + H2O ---> Na+ (ac) + Cl- (ac)
- 3SALES PROCEDENTES DE ÁCIDO DÉBIL Y BASE FUERTE Éstas disoluciones acuosas tienen un pH básico (pH > 7)1) Reacción de disolución:
NaCH3COO + H2O --> Na+ + CH3COO-
2) Reacción de hidrólisis: el ion CH3COO- tiene tendencia a reaccionar con el agua:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH+ OH-
Mientras que el ion sodio no reacciona:
Na + H2O --> no hay reacción
El pH es alcalino, ya que generan OH-
- 4SALES PROCEDENTES DE ÁCIDO FUERTE Y BASE DÉBIL Las disoluciones acuosas son ácidas (su pH < 7)El cloruro amónico (NH4Cl) procede de
un ácido fuerte (HCl) y de una base débil (NH3). Esta sal al disolverse en el agua, primero se disocia y luego el ion amonio se hidroliza
NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+
Cl- + H2O ---> no hay reacción
El pH es ácido porque se generan protones
- 5SALES PROCEDENTES DE ÁCIDO DÉBIL Y BASE DÉBIL El pH está determinado por el que presente mayor constante de hidrólisis.Acetato amónico
1) Reacción de disolución:
NH4CH3COO + H2O --> NH4+ (ac)+ CH3COO- (ac)
2) Reacciones de hidrólisis: los dos iones se hidrolizan, ya que proceden de un
ácido débil y una base débil:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH
Información
- Descripción
- Fichas sobre Sin título, creado por roscy diaz el 07/05/2021.
- Creado por
- roscy diaz
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