Fichas
UNIDAD 5
Fichas del conjunto (11)
- 1QUE ES COLIGATIVO? CUALES SON LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS?Coligativo → “depende de la colección ”
Propiedades Coligativas →son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada en concentración molar) y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Son aquellas propiedades físicas que dependen del número y no del tipo de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente.
Estas propiedades dependen de la concentración total de todas las partículas de soluto, sin importar su naturaleza iónica o molecular, carga o tamaño. - 2QUE FACTORES SE HACEN PRESENTES?-Disminución de la presión de vapor
-Disminución del punto de congelación
-Aumento del punto de ebullición
-Presión osmótica - 3QUE ES LA PRESION DE VAPOR?La presión de vapor:
Es la presión de equilibrio que ejerce el vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor).
Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
la presión de vapor de un solvente es directamente proporcional a la fracción molar del solvente.
La presión de vapor de un líquido en una disolución es igual a la presión de vapor del líquido puro multiplicada por su fracción molar. - 4CUALES SON LOS FACTORES EN LA PRESION DE VAPOR AL AGREGAR UN SOLUTO NO VOLATIL?La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor. - 5DEFINIR: -PUNTO DE CONGELACION -PUNTO DE EBULLICIONPunto de congelación o de fusión→ Es la temperatura a la cual la fuerza de atracción entre las moléculas es lo suficientemente grande para superar la energía cinética y causar un cambio de fase del estado líquido al sólido.
Punto de ebullición → aquélla temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica; siendo la temperatura de ebullición normal, a la temperatura a la cual la presión de vapor iguala la presión atmosférica de una atmósfera. - 6QUE ES OSMOSIS?Ósmosis→ es el proceso mediante el cual las moléculas de solvente pasan a través de una membrana semipermeable, de una solución de baja concentración de soluto a una de alta concentración de soluto.
- 7QUE ES LA PRESION OSMOTICA?Presión Osmótica→ Presión que ejerce una disolución sobre la membrana semipermeable y que detienen el fenómeno de ósmosis
- 8CUALES SON LOS TIPOS DE DISOLUCIONES?Tipos de disoluciones:
DISOLUCIONES ISOTÓPICA→ son aquéllas que manifiestan la misma presión osmótica que la disolución de referencia.
DISOLUCIONES HIPOTÓNICA → son aquéllas que manifiestan menor presión osmótica que la disolución de referencia.
DISOLUCIONES HIPERTÓNICAS → son aquéllas que manifiestan mayor presión osmótica que la disolución de referencia. - 9Cual es la relación entre la presión y la solubilidad?Relación entre la presión y la solubilidad
Las solubilidades de los sólidos y líquidos no acusan un efecto apreciable de la presión, mientras que la solubilidad de un gas en cualquier disolvente aumenta al incrementar la presión del gas sobre el disolvente - 10CUAL ES LA LEY DE HENRY? ECUACIONLa ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial (presión que el gas ejercería si él solo ocupara el volumen de la mezcla a la misma temperatura.) que ejerce ese gas sobre el líquido.
Sg= k*Pg
Sg es la solubilidad del gas en la fase de disolución (por lo regular expresada como molaridad)
Pg es la presión parcial del gas sobre la disolución,
k es una constante de proporcionalidad llamada constante de la ley de Henry, diferente para cada par soluto-disolvente. - 11—
Información
- Descripción
- Fichas sobre UNIDAD 5, creado por Luciana Leiva el 30/11/2021.
- Creado por
- Luciana Leiva
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