Fichas
Tema 3
Fichas del conjunto (11)
- 1DisolucionesUna disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras donde las partículas son iones, moléculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes, por lo que no sedimentan aunque empleemos potentes centrifugadoras
- 2Partes de una disolución1. Disolución
2. Disolvente: medio en el que se disuelven los solutos
3. Soluto: sustancia disuelta en menor proporción al disolvente.
- 3Tipos de disoluciones1. Según el número de componentes que la forman son binarias, ternarias...
2. Según el estado físico son gaseosas, líquidas o sólidas - 4CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: cantidad de soluto que está disuelto en una determinada cantidad de disolución o disolvente.TIPOS:
1. Cuando una disolución contiene la máxima cantidad posible de soluto, decimos que está SATURADA
2. Cuando la cantidad de soluto está próxima a la saturación, decimos que está CONCENTRADA
3. Cuando la cantidad de soluto es muy pequeña con respecto a la disolución saturada, decimos que está DILUIDA
4. Cuando se satura una disolución y disminuye la temperatura o cuando se evapora parte del disolvente, la cantidad maxíma admitida se situa por encima, decimos que está SOBRESATURADA.
- 5SOLUBILIDAD: En un determinado disolvente y determinada temperatura es la concentración de soluto en una disolución saturada.VARIACIÓN CON LA TEMPERATURA
1. La mayoría de los sólidos se disuelven endotérmicamente (absorben energía) por lo que son más solubles en caliente que en frío
2. Muchos líquidos y gases, al disolverse mediante procesos exotérmicos en los que se desprende energía disminuye la solubilidad cuando aumenta la termperatura
- 6VARIACIÓN CON LA PRESIÓN 1. La solubilidad de un gas en un líquido aumenta cuando se incrementa la presión. 2. La ley de Henry establece que la presión que un gas ejerce presión sobre el líquido y su solubilidad C_gas=kp_gas (presión parcial de los gases)Factores que favorecen la disolución de las sustancias
1. Pulverizar el soluto: aumenta el área superficial con lo que incrementa el nº de iones/moléculas de disolvente en contacto y colisionan con él, de manera que se disolverá antes.
- 72. Agitación de la disolución: impedimos que esta se sature alrededor de los cristales de soluto, con lo que se facilita el proceso de disolución3. Calentar: incrementa la agitación molecular y con ello favorece la destrucción de la estructura cristalina del soluto y elevamos la velocidad de difusión de los iones en el seno de disolventes, por lo que hace que el proceso de disolución sea más rápido
- 8Propiedades coligativas de las disoluciones1. Presión de vapor de las disoluciones
cuando se disuelve un soluto no volátil disminuye la presión de vapor del disolvente
- 92. Punto de congelación de las disoluciones El punto de congelación, o de fusión, de una disolución es inferior al del disolvente puro. Al añadir un soluto no volátil a una disolución, disminuye la temperatura de congelación de la misma.3. Punto de ebullición de las disoluciones
el punto de ebullición de las disoluciones es superior al del disolvente puro. Al añadir un soluto no volátil a una disolución, aumenta la temperatura de ebullición de la misma.
- 104.1. Ósmosis Cuando enfrentamos dos disoluciones de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable, se produce el paso de disolventes desde la disolución menos concentrada a la más concentrada hasta que las dos disoluciones equilibran sus concentraciones 4.2. Ósmosis inversa Técnica forzada que pasa agua de una disolución a otra menos concentrada a través de una membrana semipermeableSUSPENSIONES
Mezclas heterogéneas en la cual las partículas son lo suficientemente grandes como para poder ser observadas a simple vista. Pueden ser opacas o translúcidas
- 11DISOLUCIONES COLOIDALES Las partículas del sólido (micelas, que constituyen la parte dispersa y el medio donde se encuentran, la fase dispersante) son tan pequeñas que no se sedimentan, y son reconocibles porque reflejan y refractan la luz. No pueden atravesar membranas que solo son permeables al disolvente.
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- Descripción
- Fichas sobre Tema 3, creado por Elena Norvaldo P el 17/01/2016.
- Creado por
- Elena Norvaldo P
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