6001596
Descripción
Fichas por Cleber Vieira, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Cleber Vieira
hace alrededor de 10 años
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| Pregunta | Respuesta |
| 1. ELETROQUÍMICA (CONCEITO) | A eletroquímica estuda o aproveitamento da transferência de elétrons entre diferentes substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. |
| ESQUEMA | |
| 2. OXIRREDUÇÃO | É a transferência de elétrons de uma espécie química para a outra. Ocorrem dois fenômenos: oxidação e redução. Caracteriza pela perda ou ganho de elétrons |
| 3. OXIDAÇÃO | Oxidação – perda de elétrons, onde aumenta o NOX. Agente redutor |
| 4. REDUÇÃO | Redução – ganho de elétrons, onde diminui o NOX. Agente oxidante |
| ESQUEMA | |
| 5. PILHAS | São sistemas que possuem capacidade de produzir energia elétrica a partir de uma reação química. |
| 6. PONTE SALINA | Para evitar a mistura das soluções, utiliza-se a ponte salina, que une os dois compartimentos do eletrodo e completa, o circuito elétrico. |
| ESQUEMA | |
| 7. ANODO E CATODO | |
| 8. ELETRÓLISE | Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas. |
| 9. ELETRÓLISE ÍGNEA | A eletrólise ígnea ocorre com compostos iônicos fundidos, ou seja, em estado líquido. Vale lembrar que para a fusão de um composto iônico é necessário atingir altas temperaturas. |
| 10. ELETRÓLISE AQUOSA | A eletrólise aquosa é realizada com soluções aquosas de ácidos, bases ou então sais. |
| DIFERENÇAS ELETRÓLISE E PILHAS | |
| 11. CORROSÃO | CORROSÃO ELETROQUÍMICA: É um Processo espontâneo Ocorre freqüentemente na natureza e se caracteriza por realizar- se necessariamente na presença de água, na maioria das vezes em temperatura ambiente |
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