Fichas
Parcial 1
Fichas del conjunto (49)
- 1Energía Interna (U)Es la suma de la energía cinética (energías de traslación, rotación y vibración) y potencial (fuerzas intermoleculares) interna.
La variación total de energía interna es igual a la suma de las cantidades de energía comunicadas al sistema en forma de calor y de trabajo. - 2Calor (Q)Calor es el proceso de intercambio de energía térmica que se transfiere entre dos sistemas (o un sistema y sus alrededores) debido a una diferencia de temperatura.
El calor es energía en tránsito que se reconoce solo cuando se cruza la frontera de un sistema termodinámico. - 3Proceso Adiabatico/IsotermicoEn un proceso adiabático la no transferencia de calor con el exterior implica un aumento de la energía interna del sistema, y por consiguiente, un aumento de temperatura como consecuencia del cambio de presión.
El polo opuesto es el proceso isotérmico, en el que el "exterior" absorberá calor del sistema, no dará lugar a una variación de la energía interna y por tanto el volumen del sistema aumentará realizando un trabajo (expansión). - 4Trabajo (W)El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.
Trabajo PV =-P∆V - 5Entalpía (H)Es la cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema. Es igual a la energía interna del sistema, más el producto de la presión y el volumen.
Más técnicamente, incluye la energía interna, que es la energía necesaria para crear un sistema, y la cantidad de energía necesaria para hacer espacio mediante el desplazamiento de su entorno y el establecimiento de su volumen y presión. - 6Calor latente y sensibleCalor latente, si provoca un aumento de temperatura.
Calor sensible, si este es absorbido y no provoca un aumento de temperatura. - 7Entropía (S)Se entiende por entropía a un tipo de magnitud física que calcula aquella energía que existe en un determinado objeto o elemento pero que no es útil para realizar un trabajo o esfuerzo.
Esta se considera máxima en su estado de equilibrio.
Para una reacción química o un cambio de fase irreversible, dS>q/T, debido al desorden adicional creado por el sistema por el cambio material irreversible. - 8Energía Gibbs (G)Es un potencial termodinámico, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
En un sistema capaz de efectuar solo trabajo PV, La condición de equilibrio material a P y T constantes, es la minimizacion de esta función. - 9IrreversibilidaddS>q/T Irre
dS=q/T Rev - 10Definiciones Ecuaciones (1)
- 11Ecuaciones de Gibbs
- 12Relaciones de Maxwell
- 13Valores de R
- 14Potencial QuímicoEl potencial químico de un sistema termodinámico es el cambio de energía que experimentaría el sistema si fuera introducida en éste una partícula adicional, manteniendo la entropía y el volumen constantes.
La sustancia j fluye espontáneamente de la fase con potencial químico mayor a la fase con menor potencial químico.
Energía molar de gibbs de la sustancia pura.
- 15Gibbs Varias fases
- 16Condición de Equilibrio MaterialEs valida, independientemente del camino en el que el sistema alcanza el equilibrio.
Sólo trabajo P-V.
- 17Condición de equilibrio Químico
- 18Gibbs vs Avance de la reacción
- 19Estado normalEl estado correspondiente a una
presión de 1 bar. - 20Unidades
- 21Calculo de ∆Uº a partir de ∆Hº.
- 22Ley de HessCombinación de calores de varias
reacciones para obtener el calor
de una reacción desconocida. - 23Reacción Exotermica/EndotermicaExotérmica -> ∆H<0
Endotérmica -> ∆H>0 - 24Entalpias de formación Cualquier temperatura.
- 25Cálculo potencial químico T constante (Gas Ideal)Tomando P1 como un sistema de referencia es posible hallar el potencial a diferentes presiones.
- 26Equilibrio químico En gases ideales
- 27Constante Kºp
- 28Constante KcDonde cº esta definido como mol/L
- 29Dependencia de Kp con la temperatura
- 30Cociente de equilibrioSi Qp>Kp, la reacción debe
desplazarse a la izquierda.
- 31Regla de las fasesL=Grados de libertad
C=Especies
F=Numero de Fases
- 32Condición de electro neutralidad
- 33Clausius - Clapeyron
- 34Clapeyron modificada
- 35eq. Solido-Liquido Pequeñas T
- 36Regla Trouton-Hilderbrand
- 37Regla de TroutonRelaciona entropia-entalpias de liquidos con la de los gases
- 38Molaridad
- 39Molalidad
- 40Disolución Idealuna solución en las que las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a la de los otros componentes sin que se produzca una variación en la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones moleculares.
- 41Potencial química Disolucion ideal
- 42Ley de Raoult
- 43Disolusión diluida idealLas moleculas del soluto practicamente sólo interactuan con el disolvente.
- 44Disolución diluida ideal potenciales
- 45Ley de henrySoluto en disolución diluida
ideal, vapor ideal.
- 46Cambio de presión cuando se agrega soluto.
- 47Aumento de punto de ebullición
- 48Descenso punto de fusión
- 49Constante fusión
Información
- Descripción
- FISICOQUÍMICA Fichas sobre Parcial 1, creado por Daniel Hernández el 26/10/2016.
- Creado por
- Daniel Hernández
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