Unidades de concentracion

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Description

mapa mental de las concentraciones

Resource summary

Unidades de concentracion
1 Son
1.1 Medio Quimicos
1.1.1 Utilizados para
1.1.1.1 Destino, transporte y tratamiento
1.1.1.1.1 En
1.1.1.1.1.1 Medios Ambientales y sistemas de ingenieria
2 Se derivan
2.1 Volumen/volumen y mol/mol
2.1.1 Usadas frecuentemente para
2.1.1.1 Concentracion de gases
2.1.1.1.1 En unidades de volumen y ppmv
2.1.1.1.1.1 Definida asi
2.1.1.1.1.1.1
2.1.1.1.1.1.1.1 Ejemplo
2.1.1.1.1.1.1.1.1 Una mezcla de gases contiene 0.001 moles de dioxido de sulfuro y 0.999 moles de aire. ¿ cual es la concentracion de dioxido de sulfuro, expresada en partes por millon ?
2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 solucion
2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1
2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Hallo moles totales
2.1.1.1.1.2 Ley de los gases ideales para convertir ppmv a ug/m^3
2.1.1.1.1.2.1 ley de los gases ideales
2.1.1.1.1.2.1.1 Establece que
2.1.1.1.1.2.1.1.1 PV=NRT
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1 Donde la presion en un volumen ocupado es igual al numero de moles por la constante de los gasespor una temperatura absoluta en kelvin o Rankine
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1 despues
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1.1 V= NRT/P
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1.1.1 El volumen ocupado por un numero dado de moleculas de algun gas es lo mismo no importa peso molecular o la composicion siempre y cuando la presion y temperatura sean constantes
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1 ejemplo
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1 La concentracion de dioxido de sulfuro mesurado en aire a 100 ppbv. cual es la concentracion en unidades de ug/m^3? asumiendo la temperatura a 28°c y presion a 1 ATM
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 Solucion
2.1.1.1.1.2.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1.1 ahora paso esas moles usando el peso molecular
2.1.1.1.2 Ventajas en vol/vol
2.1.1.1.2.1 Las unidades no cambien de gas comprimido a expansivo
2.2 Mol/ volumen
2.2.1 Conocida tambien
2.2.1.1 coomo unidades Mol por Litro (Molaridad [M]
2.2.1.1.1 Usadas frecuentemente
2.2.1.1.1.1 para reportar concentraciones de compuestos disueltos en agua
2.2.2 Se define como
2.2.2.1 Numero de moles del componente por litro de solucion y se calcula M= Mol del compuesto/L solucion
2.2.2.1.1 Ejemplos
2.2.2.1.1.1 Una solucion de cobre, 10^-4 M contiene 10^-4 Moles de cobre por Litro de la disolucion
2.2.2.1.1.2 Convertir la concentracion de tricloro de etileno TCE (5ppm) en unidades de molaridad. Masa molecular del TCE es 131.5 g/Mol
2.2.2.1.1.2.1 Solucion
2.2.2.1.1.2.1.1 Recordar, en el agua, partes por million equivalen a: mg/ L, entonces la concentracion de TCE 5mg/L. Para convertirlo a Molaridad requieriere solamente de la masa molecular
2.2.2.1.1.3 La concentracion de alaclor, un herbicida comun, en el rio misi-sipi se encuentra un rango de 0.04 a 0.01 ug/L. ¿Cual es el intervalo de la concentracion en nmol/L? La masa molecular es igual a 270g/mol
2.2.2.1.1.3.1 Solucion
2.2.2.1.1.3.1.1 El rango mas bajo de concentración n-moles sobre Litro, puede ser encontradon asi
2.2.2.1.1.3.1.1.1 Similarmente, el limite superior (0.1 ug/L) puede ser calculado para ser 0.37 nmol/L por lo tanto el intervalo de la concentracion de alaclor es 0.15-0.37 nmol/L
2.3 Normalidad (N)
2.3.1 Métodos químicos para tratamientos y procesos de agua residual y agua simple
2.3.2 Equivalentes/litro de disolución
2.3.2.1 Ácido/base
2.3.2.1.1 Equivalentes son la cantidad de H+, OH-, o cationes (+)
2.3.2.1.1.1 Por ejemplo
2.3.2.1.1.1.1 H2SO4= 2equivalente/mol H3PO4= 3equivalentes/mol NOH= 1equivalente/mol PO^3-= 3equivalente/mol
2.3.2.1.1.1.1.1 Cada equivalente gramo por una mol de base en disolución acuosa
2.3.2.1.1.1.2 Cuál es el equivalente peso de HCl, H2SO4, NaOH, CaCO3
2.3.2.1.2 Equivalente/mole en disolución acuosa
2.3.2.2 Oxido reducción
2.3.2.2.1 Electrones de valencia donados o recibidos
2.3.2.2.1.1 Por ejemplo
2.3.2.2.1.1.1 Sus unidades g/eqv
2.3.3 Ejemplo
2.3.3.1 Una vez hallados los equivalentes gramo y al haber sumado detalladamente el peso molecular de cada compuesto o elemento procedemos a hallar la normalidad
2.3.3.1.1 Conversión de Molaridad a Normalidad
2.3.3.1.1.1 ¿Cuál es la normalidad de una 1M de solución de HCl y H2SO4?
2.4 Presi0ones Parcilaes
2.4.1 Presion total ejercida
2.4.1.1 Mezcla de gas
2.4.1.1.1 Puede ser considerada como
2.4.1.1.1.1 Presiones parciales ejercidads por cada componente de la mezcla
2.4.2 En la atmosfera
2.4.2.1 Particulas
2.4.3 Ley de los gases ideales
2.4.3.1 Temperatura y volumen
2.4.3.1.1 Presion directamente proporcional a numero de moles del gas presente
2.4.3.1.1.1 Por lo tanto
2.4.3.1.1.1.1 Fraccion presion y fracciones molares son identicas, entonces, para calciular fraccion molar tenemos que Xn= moles del compuesto/ moles totales
2.4.3.1.1.1.1.1 por esta razon la presion parcial se calcula como producto de fraccion molar o el volumen y presion total
2.4.3.1.1.1.1.1.1 P= (Fraccion de volumen* Fraccion molar* P total
2.4.4 Se escribe comunmente como Pi donde i= es el gas que esta siendo tratado
2.4.4.1 Ejm
2.4.4.1.1 PO2 (presion parcial del oxigeno)
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