Fichas
Actividad 9
Fichas del conjunto (11)
- 1—Unideg Villagrán Gto.
Ingeniería industrial
Química
Actividad 9
Equilibrio
Christian Giovvani Vidal Villafuerte - 2¿Qué es el equilibrio heterogéneo?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g) ® C(s) + CO2 (g) - 3¿Qué es el equilibrio homogéneo?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos:
- 4¿La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)La segunda reacción está en equilibrio de disociación porque en ella se indica cómo se separan los iones de una sal. En las sales los iones ya están formados, al disolverse sólo se separan.
- 5¿Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?La constante de equilibrio está dado por:
K = ([D] d. [C]c) / ([A] a. [B]b) (Las minúsculas están elevadas como potencia).
La constante de equilibrio químico es igual al producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos (c y d) dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos (a y b) - 6Explica el principio de Le Châtelier.Si a un sistema en equilibrio se le aplica un cambio externo el sistema reacciona en contra del cambio hasta alcanzar una nueva situación de equilibrio.
- 7¿Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?Si la reacción es endotérmica: Si hay aumento de T (temperatura) aumenta Kc.
- 8¿Que es una reacción endotérmica?Son aquellas que absorben energía en forma de calor. Una vez que la energía total se conserva del primer para el segundo miembro de cualquier reacción química, si una reacción es endotérmica, la entalpía de los productos Hp es mayor que la entalpía de los reactivos Hr
- 9¿La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?En equilibrio heterogéneo
- 10¿De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?El cocientede reacción(Qc) se calcula sustituyendo las concentraciones iniciales de los reactantivos y productos en la expresión de la constante de equilibrio(Kc).
- 11¿Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?Qc> Kc el sistema evoluciona de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio
Información
- Descripción
- Fichas sobre Actividad 9, creado por Christian Vidal el 29/03/2017.
- Creado por
- Christian Vidal · mar 2017
- Actualizado
- 29 mar 2017
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