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Minimumsfragen (1)

Cho Steinhauer Chemie Alemán 165 fichas

Minimumsfragen (1)

Fichas del conjunto (165)

  1. 1Definition der Elemente.Stoff der nicht in einfachere Stoffe zerlegt werden kann. Atome mit gleicher Protonenzahl.
  2. 2Definition der Verbindungen.Reiner Stoff, bestehend aus mehreren Elementen in einem festgelegten Mengenverhältnis
  3. 3Definition der Ordnungszahl und der Massenzahl.Ordnungszahl = Zahl der Protonen eines Atoms Massenzahl = Zahl der Protonen + Zahl der Neutronen
  4. 4Definition der Isotope.Isotope sind Atome eines Elements mit gleicher Ordnungszahl, aber abweichender Massenzahl, d.h. die Zahl der Neutronen ist variabel.
  5. 5Definition von Mol und Wert der Konstante von Avogadro.Stoffmenge, die genauso viele Teilchen enthält wie Atome in 12g von 12^C. Diese Teilchenzahl entspricht der Avogadro-Konstante NA= 6,022x10^23
  6. 6Gesetz der Erhaltung der Mass.Masse der Edukte = Masse der Produkte, d.h. es erfolgt keine Änderung der Gesamtmasse während einer chemischen Reaktion.
  7. 7Schreiben Sie eine Beispielreaktion für eine elektrolytische Dissoziation!NaCl ↔ Na+ + Cl-
  8. 8Elektronenkonfiguration des C-Atoms im Grundzustand.Elektronenkonfiguration des C-Atoms im Grundzustand.
  9. 9Definition der Elektronegativität.Maß für die relative Fähigkeit eines Atoms, Elektronen von seiner kovalenten Bindung an sich zu ziehen.
  10. 10Änderung des Wertes der Elektronegativität in den Reihen und Gruppen des Periodensystems.EN nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab.
  11. 11Änderung der Atomradien in den Reihen und Gruppen des Periodensystems.Atomradius nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ab und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu.
  12. 12Lewis-Modell der kovalenten Bindung (mit Beispiel, Lewis-Saure; Lewis-Base)Kovalente Bindung = Bindung die durch gemeinsame Elektronenpaare zwischen 2 Atomen zustande kommt. Bsp. : H – H // Lewis Säure AlCl3, Base: Cl-
  13. 13Charakterisierung der Sigma (σ)-Bindungen. Welche Elektronenorbitale können σ -Bindungen eingehen?σ-Bindung: Kovalente Bindung mit hoher, rotationssymmetrisch verteilter Ladungsdichte im Bereich zwischen 2 Atomkernen. z.B. zwei s-Orbitale, ein s- und ein p-Orbital, oder zwei p-Orbitale.
  14. 14Charakterisierung der Pi (π)-Bindungen. Welche Elektronen können π –Bindungen eingehen?π-Bindung: Kovalente Bindung, deren Ladungsdichte sich spiegelsymmetrisch auf 2 Bereiche neben der Verbindungslinie zwischen den Atomkernen erstreckt. Eine π Bindung kommt nur Zustande wenn bereits eine σ stehen parallel zueinander, also z.B. zwei p beschriebene Molekülorbital.
  15. 15Hybridisierung des C-Atoms im Methanmolekül, Geometrie des Moleküls, Bindungswinkelsp^3 hybridisiert, tetraedisch, H-C Bindungswinkel 109,5°
  16. 16Hybridisierung des C-Atoms im Ethenmolekül, Geometrie des Moleküls, Bindungswinkel.sp^2 hybridisiert, trigonal-planar, H-C Bindungswinkel ~ 120°
  17. 17Hybridisierung des C-Atoms im Ethinmolekül, Geometrie des Moleküls, Bindungswinkel.sp hybridisiert, linear, H-C Bindungswinkel 180°
  18. 18Strukturformel des H2O Moleküls, seine Geometrie und Polarität.-> gewinkeltes Molekül, H-O-H Bindungswinkel 104,5° polarStrukturformel des H2O Moleküls, seine Geometrie und Polarität.
  19. 19Strukturformel des NH3 Moleküls, seine Geometrie und Polarität.-> trigonal pyramidal, H-N-H Bindungswinkel 107,3° polarStrukturformel des NH3 Moleküls, seine Geometrie und Polarität.
  20. 20Listen Sie die schwachen intermolekularen chemischen Bindungen nach ihren steigenden Bindungsstärke.London Kräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, H-Brücken
  21. 21Voraussetzungen der Entstehung der Wasserstoffbindung mit Beispiel.Für die Entstehung der Wasserstoffbrückenbindung - ist ein elektronegatives Atom (N, O oder F) im Molekül notwendig - das elektronegative Atom muss mit H verbunden sein - das elektronegative Atom muss über freies Elektronenpaar verfügen. Beispiel:Voraussetzungen der Entstehung der Wasserstoffbindung mit Beispiel.
  22. 22Stoffeigenschaften, welche an Anwesenheit der intermolekularen Wasserstoffbindungen im Stoff zeigen (Minimum 3 bitte auflisten).Hoher Siedepunkt, hoher Schmelzpunkt, Viskositäten, relativ gute Wasserlöslichkeit.
  23. 23Zusammenhang zwischen abs. Temperaturskala (Kelvinskala) und Celsiusskala (Gleichung mit Zeichenerklärung).0°C = 273,15 K Die Kelvin-Skala ist eine absolute Skala, d.h. sie kann keine negativen Werte annehmen. Dementsprechend wird die Temperatur von 0 Kelvin als der absolute Nullpunkt bezeichnet.
  24. 24Formulieren Sie die thermische Zustandsgleichung /ideales Gasgesetz/ (mit Zeichenerklärung).p∙V = n∙R∙T wobei: p: Druck, V: Volumen, n: Stoffmenge, R: idelae Gaskonstante, T: absolute Temperatur
  25. 25Charakteristische Merkmale der Flüssigkeiten und Feststoffe.Flüssigkeiten: Festes Volumen, keine feste Form, Teilchen nahe beieinander
    Feststoff: Festes Volumen, feste Form, Teilchenabstand ist gering
  26. 26Definieren Sie den kritischen Druck und die kritische Temperatur!Oberes Ende der Flüssigkeits Punkt ist eine Verflüssigung durch Druckerhöhung nicht mehr möglich. Im überkritischen bzw. fluiden Zustand existiert kein Unterschied zwischen Flüssigkeit und Gas.
  27. 27Definitionen der Sublimierung und der Verdampfung.Sublimation: Direkte Phasenumwandlung von Feststoff zu Dampf, ohne Auftreten einer Flüssigkeit. Verdampfung: Phasenumwandlung einer Flüssigkeit (oder einem Gemisch von Flüssigkeiten) zu Dampf.
  28. 28Das Raoultsche Gesetz (mit Zeichenerklärung).Gesamtdampfdruck einer Lösung ergibt sich aus den Partialdrucken ihrer Komponenten. p = p(A) + p(B) = x(A) ∙p^0(A) + x(B) ∙p^0(B) x= Stoffmengenanteil, p= Dampfdruck, p^0= Dampfdruck der reinen Komponente
  29. 29Charakterisieren Sie das Ionengitter! (Partikel in den Gitterpunkten, Bindungskräfte, physikalische Eigenschaften).Positive und negative Ionen, durch elektrostatische Anziehung zusammengehalten. Hart, spröde, hohe Schmelzpunkte, nicht leitend (z.B. NaCl)
  30. 30Charakterisieren Sie das Metallgitter! (Partikeln in den Gitterpunkten, Bindungskräfte, physikalische Eigenschaften)Metallatome haben feste Gitterplätze, Elektronen sind frei beweglich und bilden ein sogenanntes Elektronengas, d.h. sie können sich frei durch den Kristall bewegen. Bindungskraft ist die metallische Bindung. Oft ein hoher Schmelzpunkt, verformbar, elektrisch Leitend. (z.B. Cu, Ag, Fe etc.)
  31. 31Charakterisieren Sie das Molekülgitter! (Partikeln in den Gitterpunkten, Bindungskräfte, physikalische Eigenschaften).Gitter wird aus Molekülen (polar oder apolar) aufgebaut, Bindungskräfte sind London- und Dipol-Dipol-Kräfte (bei apolaren Molekülen nur London-Kräfte). Niedriger Schmelzpunkt, weich, nicht leitend. (z.B. H2O, NH3 (polar) oder H2, Cl2 (apolar)
  32. 32Charakterisieren Sie das Atomgitter! (Partikeln in den Gitterpunkten, Bindungskräfte, physikalische Eigenschaften).Gitter wird aus Atomen aufgebaut, es liegen kovalente Bindungen vor. Hoher Schmelzpunkt, sehr hart, nicht leitend. Bekanntestes Beispiel ist Diamant (sp^3 C)
  33. 33Geben Sie die Definition der Lösungen an und listen Sie die Namen ihren Komponenten auf!Homogenes Gemisch aus zwei oder mehreren reinen Stoffen. Das Lösungsmittel (Solvens) ist im Allgemeinen die Komponente der Lösung mit dem größten Mengenanteil (jedoch nicht immer). Demgegenüber stehen die gelösten Stoffe (Solute).
  34. 34Definition der Löslichkeit.Die Löslichkeit gibt an, wieviel Gramm Stoff kann man in 100 g Lösemittel bei gegebener Temperatur auflösen.
  35. 35Definition der Lösungsenthalpie (Lösungswärme).Die beim Auflösen von 1 Mol Stoff in einem Lösemittel freigesetzte oder aufgenommene Wärme.
  36. 36Definition und Formel von dem Verteilungskoeffizient (mit Zeicheneklärung).Gibt an, wie sich ein Stoff zwischen zwei nicht mischbaren Phasen verteilt (z.B. Wasser und Benzol). K(L1L2) = c(L1)/c(L2)
  37. 37Definition und Formel von dem Massenprozent und das Mischprozent.Massenprozent: m/m% = m(x)/m(Lsg) * 100
    Mischprozent m/V% = m(x)/V(Lsg) * 100
  38. 38Definition und Formel der Molarität und von dem Molenbruch.Molarität: c(x) = n(x)/V(Lsg)
    Molenbruch (Stoffmengenanteil): X(x) = n(x)/n(Lsg)
  39. 39Listen Sie die kolligativen Eigenschaften auf!Dampfdruckerniedrigung, Gefrierpunktserniedrigung, Siedepunktserhöhung, Osmotischer Druck
  40. 40Erklären Sie anhand einer Abbildung die Osmose!Fluss von Lösungsmittel-Molekülen durch eine semipermeable Membran, von einer verdünnten in eine konzentriertere Lösung. Triebkraft ist die Entropie.
  41. 41Formulieren Sie das Gesetz des osmotischen Drucks (Formel mit Zeichenerklärung).osm. Druck = i*R*c*T c = Molarität, i = van´t Hoff-Faktor , R = Allgemeine Gaskonstante, T = Temperatur in Kelvin
  42. 42Definitionen der isotonischen/hypertonischen/hypotonischen Lösungen!Die Angaben beziehen sich auf zwei Flüssigkeiten, die durch eine semipermeable Membran voneinander getrennt sind, d.h. es kann Osmose stattfinden. Isotonisch: Osmotischer Druck beider Lösungen ist gleich. Hypertonisch: größer. Hypotonisch: kleiner.
  43. 43Zusammensetzung der isotonischen Kochsalzlösung in m/V% und Osmol.m/V% = 0,9%
    Osmolarität: 0,3 osmol/L
  44. 44Definition der Hämodialyse.Entfernung von Flüssigkeit und gelösten Molekülen (Nephrotoxine etc.) aus dem extrakorporalen Blut. Das Blut wird im Dialysator an einer semipermeablen Membran vorbeigeführt, wobei durch Osmose die Giftstoffe entfernt werden.
  45. 45Merkmale von dem kolloidalen Zustand (min. 4 auflisten)!Mikroheterogen, Lichtstreuung, große spezifische Oberfläche, gute Adsorptionsfähigkeit.
  46. 46Einteilung der Kolloide nach den Aggregatzustände der Phasen. (min. 4 bitte auflisten).Flüssigkeit/Flüssigkeit: Emulsion Gas/Flüssigkeit oder Gas/Feststoff: Aerosol Flüssigkeit/Feststoff: Suspension Flüssigkeit/Gas: Schaum
  47. 47Die Härtebildner der temporären und permanenten Wasserhärte.Temporäre- bzw. Carbonat-Wasserhärte: Definiert durch die Konzentrationen von Ca2+ und Mg2+ Ionen, die zu im Wasser befindlichen HCO3- und CO32- Ionen zuzuordnen sind.
    Permanente Wasserhärte: Definiert durch die Konzentrationen von Ca2+ und Mg2+ Ionen, die zu im Wasser befindlichen anderen Ionen (zBs. SO42-,Cl-, NO3-) zuzuordnen sind.
  48. 48Begriff und Intervall des Dissoziationsgrads.alpha = [A-]/c^0
    für eine einprotonige Säure mit [HA] <-> [H+] + [A-]. Wert von alpha liegt zwischen 0 und 1
  49. 49Säure-Base Definition nach Brönsted-Lowry (mit 2 Beispielreaktionen).Säuren geben Protonen ab = Protonendonatoren.
    Basen nehmen Protonen auf = Protonenakzeptoren.    Säure-Base Definition nach Brönsted-Lowry (mit 2 Beispielreaktionen).
  50. 50Definitionen der Elektrolyte und Nichtelektrolyte.Elektrolyt: Stoff dissoziert in Lösung in Kationen und Anionen (z.B. NaCl) Nichtelektrolyt: Keine Dissoziation in Anionen und Kationen (z.B. C6H12O6 Glukose)
  51. 51Gruppierung der Elektrolyte (mit Erklärung).Gelöste Elektrolyte: Starke und schwache Elektrolyte, je nach Dissoziationsgrad
  52. 52Säure-Base Definition nach Lewis (mit 2 Beispielreaktionen).Lewis-Säure: Elektronenpaar-Akzeptor Lewis-Base: Elektronenpaar-DonatorSäure-Base Definition nach Lewis (mit 2 Beispielreaktionen).
  53. 53Definition der Amphoterie (mit 2 Beispielreaktionen).Verbindungen die sowohl saure als auch basische Eigenschaften besitzen und sowohl mit Säuren als auch Basen reagieren können. Beispiele sind Wasser, Aminosäuren etc.Definition der Amphoterie (mit 2 Beispielreaktionen).
  54. 54Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewichtsreaktionen (Gleichung mit Erklärung).Für die Reaktion aA+bB ↔ cC+dD
    Die Konstante K zeigt die Lage des chemischen Gleichgewichts an, also das Verhältnis von Edukten zu Produkten.    Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewichtsreaktionen (Gleichung mit Erklärung).
  55. 55Prinzip des kleinsten Zwanges.Wird auf ein im Gleichgewicht befindliches System ein Zwang ausgeübt, so weicht es aus und ein verlagertes Gleichgewicht stellt sich ein. Auch als Prinzip von Le Chatelier bekannt.
  56. 56Ionenprodukt des Wassers bei 25° Celsius.[H+]∙[OH-]=10^-7 ∙10^-7= 10^-14 = Kw
  57. 57Definition von pH und pOH und deren Zusammenhang.Definition von pH und pOH und deren Zusammenhang.
  58. 58Formulieren Sie die allgemeine Dissoziationsgleichung und Dissoziationskonstante der schwachen Basen!B + H2O ↔ BH^+ + OH^-
    Kb = [BH+] * [OH-] / [B]
  59. 59Zusammensetzung der PuffersystemeBestehen aus einer schwachen Säure/Base und dem Salz dieser Säure/Base.
  60. 60Wirkung der Puffersysteme (mit 2 Beispielreaktionen).Ein Puffersystem kann, abhängig von der Konzentration seiner Komponenten, die Wirkung von Säuren oder Basen auf das System vermindern, d.h. pH-Änderungen werden abgeschwächt. Phosphat Puffer/Kohlensäurebikarbonat
  61. 61Definition der Pufferkapazität.Diejenige Stoffmenge von starker Säure oder Base, die notwendig ist, um den pH-Wert von 1L Pufferlösung um eine Einheit zu verändern. Also pH= +/- 1
  62. 62Zusammensetzung der physiologischen Puffersysteme (2 Beispiele).Phosphatpuffer: H2PO4- ↔ HPO4^2- , Bicarbonat-Puffer: CO2 + H2O ↔ CO2 + H2O ↔ H2CO ↔ HCO3- + H+, pKS=6,4
  63. 63Aufbau der Komplexverbindungen (Struktur mit Beispiel).Komplexe bestehen aus einem Zentralion (ein Metallion) und den dazu koordinativ gebundenen Liganden (benötigt freies bzw. freie Elektronenpaare). Bsp.: [Ag(NH3]2]+ Diamminsilber(I)
  64. 64Deutung der koordinativen (dativen) Bindungen nach der Lewis’schen Säure-Base-Theorie (mit Beispiel)Das Zentralion ist eine Lewis-Säure, die Liganden sind Lewis-Basen, die zu dem Metallion eine koordinative Bindung aufbauen. Bsp.: [Ag(NH3]2]+ Diamminsilber(I) , Ag+ ist die Lewis-Säure, die NH3-Moleküle sind die Lewis-Basen.
  65. 65Definition der Koordinationszahl (mit Beispiel).Zahl der koordinativen Bindungen zum Zentralion. Bsp.: [Ag(NH3]2]+ Diamminsilber, hat die Koordinationszahl 2.
  66. 66Definition des Chelatkomplex (Beispiel mit Strukturformel).Chelat-Komplexe sind Komplexe mit mehrzähnigen Liganden, d.h. die Liganden bauen mehrere koordinative Bindungen zum Zentralion auf. Bsp.: EDTADefinition des Chelatkomplex (Beispiel mit Strukturformel).
  67. 67Die Erkärung der Zustandsgrössen (min. 3 aufzählen).Druck, Temperatur, Volumen
  68. 68Definitionen der exothermen und endothermen Prozesse.Exotherm: Prozesse mit einer Wärmeabgabe, ΔH ist negativ
    Endotherm: Prozesse mit einer Wärmeaufnahme, ΔH ist positiv
  69. 69Definition der Enthalpie (Gleichung mit der Zeichenerklärung).Die Enthalpie oder auch der Wärmeinhalt, ist ein Maß für die Energie eines Systems. [Joule] H=U+p∙V,
    U = innere Energie p∙V = Volumenarbeit
  70. 70Definition der Standard Bildungsenthalpie.Die Standardbildungsenthalpie ist die Enthalpie, die bei der Bildung von einem Mol einer Substanz aus der reinen Form der Elemente frei wird
  71. 71Satz von Hess.Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig davon, ob eine Reaktion in einem oder mehreren Schritten abläuft. D.h. die Gesamtbilanz bleibt gleich.
  72. 72Definition der Entropie (Gleichung mit Zeichenerklärung)Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung eines Systems. ΔS = - ΔH/T [J/K]
    ΔSGesamt = ΔSSystem + ΔSUmgebung. ΔS > 0 Entropie nimmt zu, ΔS < 0 Entropie nimmt ab.
  73. 73Die Gibbs-Gleichung (mit Zeichenerklärung)ΔG = ΔH-T∙ΔSSystem
    ΔG ist die Änderung der freien Reaktionsenthalpie, ΔH die Reaktionsenthalpie, T die Temperatur in Kelvin und ΔSSystem die Änderung der Entropie des Systems.
  74. 74Der Zusammenhang zwischen der Richtung chemischer Reaktionen und der freien Enthalpie.Der Wert von ΔG erlaubt Aussagen über die Richtung von chemischen Reaktionen. ΔG > 0 Reaktion läuft nicht freiwillig ab
    ΔG < 0 Reaktion läuft freiwillig ab
    ΔG = 0 Das System ist im Gleichgewichtszustand
  75. 75Definitionen der exergonischen und endergonischen Reaktionen.Exergon: ΔG < 0 laufen freiwillig ab unter Abgabe von Energie
    Endergon: ΔG > 0 laufen nur unter Zufuhr von Energie ab
  76. 76Definition der Halbwertszeit.Die Zeit in der sich ein exponentieller Wert (am wichtigsten: die Konzentration des Eduktes) halbiert hat.
  77. 77Definition von dem aktivierten Komplex und der Aktivierungsenergie (mit Abbildung)Auch Übergangszustand genannt. Bei einer effektiven Kollision von 2 Reaktanden, entsteht ein kurzlebiger, instabiler Komplex, in dem die „alten“ Bindungen noch partiell existieren und die „neuen“ Bindungen schon partiell vorhanden sind. Es handelt sich um einen Zustand mit einer relativ hohen potenziellen Energie. Die Aktivierungsenergie, ist die Energiedifferenz zwischen der potenziellen Energie des aktivierten Komplexes und derjenigen der Reaktanden.Definition von dem aktivierten Komplex und der Aktivierungsenergie (mit Abbildung)
  78. 78Geschwindigkeitsbestimmender Schritt der konsekutiven Reaktionen.Der langsamste Schritt einer mehrstufigen Reaktion (Reaktionskette), ist der geschwindigkeitsbestimmende Schritt dieser Reaktion.
  79. 79Definition des Katalysators.Ein Katalysator beschleunigt eine Reaktion, indem er einen anderen Reaktionsweg bietet, dessen Aktivierungsenergie geringer ist, als die des ursprünglichen Reaktionsweges.
  80. 80Definition der Oxidation und Reduktion.Oxidation: Reaktion bei der ein Atom, Ion oder Molekül Elektronen abgibt.
    Reduktion: Reaktion bei der ein Atom, Ion oder Molekül Elektronen aufnimmt.
  81. 81Definition des Reduktionsmittels (mit Beispiel)Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der einen anderen Stoff reduziert und dabei selbst oxidiert wird. Zn! + 2H+ = Zn2+ + H2
  82. 82Definition des Oxidationsmittels (mit Beispiel).Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der einen anderen Stoff oxidiert und dabei selbst reduziert wird. Cl2! + 2I- = I2 + 2Cl-
  83. 83Definition von dem Standard Elektrodenpotenzial.Das Standard-Elektrodenpotential eines Stoffes ist sein Potential gegenüber einer Norm-Wasserstoff-Elektrode, deren Potential willkürlich auf 0 festgelegt wurde. Die Bedingungen sind 298,15 K, Konzentration der Ionen ist 1 mol/L , der Druck liegt bei 101,3kPa.
  84. 84Die Nernst-Gleichung von Redoxpotenzial (Gleichung mit Zeichenerklärung).E = Elektrodenpotential
    E0 = Standartelektrodenpotential
    R = Allgemeine Gaskonstante T=Temperatur in Kelvin
    F = Faraday-Konstante
    z = Zahl der übertragenen Elektronen [Ox] = Konzentration des oxidierten Bestandteils der Halbzelle
    [Red] = Konzentration des reduzierten Bestandteils der Halbzelle    Die Nernst-Gleichung von Redoxpotenzial (Gleichung mit Zeichenerklärung).
  85. 85Definition von Elektromotorischen Kraft der elektrochemischen Zelle (Gleichung mit Zeichenerklärung)Potentialdifferenz zwischen den Elektroden einer galvanischen Zelle. Sie ist ein Maß für die Tendenz zum Ablaufen einer Redoxreaktion.
    EMK = EKathode-EAnode
    EKathode = Elektrodenpotenzial der Kathode
    EAnode = Elektrodenpotezial der Anode
  86. 86Aufbau des galvanischen Elements (mit Abbildung)Beispiel: Cu/Cu2+ - KonzentrationsketteAufbau des galvanischen Elements (mit Abbildung)
  87. 87Die Hauptkomponente und pH-Wert der Magensaft.Hauptbestandteil des Magensaftes ist die Salzsäure, der pH liegt zwischen ca. 1 (nüchtern) und 4 (nach Mahlzeiten).
  88. 88Magensaft: Antazida (2 Beispiele)Aluminiumhydroxid: Al(OH)3 Magnesiumhydroxid: Mg(OH)2
  89. 89Schreiben Sie mindestens vier Antazida mit Namen und Formeln auf!Aluminiumhydroxid: Al(OH)3 Magnesiumhydroxid: Mg(OH)2 Calciumcarbonat: CaCO3 Magnesiumcarbonat: MgCO3
  90. 90Dissoziationsgleichgewichte der Ortophosphorsäure (Reaktionsgleichungen.)H3Po4 -> H2po4- +H+
    H2po4- -> hpo42- +h+
    hpo42- -> po43- +h+
  91. 91Phosphatverbindungen mit hochenergetischen Bindungen (min. 2 bitte auflisten mit ihren wissenschaftlichen Namen).ATP GTP
  92. 92Die Namen und Formeln von den Natriumphosphaten.Natriumdihydrogenphosphat: NaH2PO4 Dinatriumhydrogenphosphat: Na2HPO4 Trinatriumphosphat/Natriumphosphat: Na3PO4
  93. 93Erklärung der toxischen Wirkung der anorganischen Cyanide.Cyanid-Ion (CN-) bindet Oxidase und blockiert so die finale Reduktion von Sauerstoff. Zellatmung wird blockiert.
  94. 94Erklärung der toxischen Wirkung des Kohlenstoffmonoxids.Kohlenstoffmonoxid (CO) bindet mit einer ca. 300x höheren Affinität als Sauerstoff and das Fe2+ - Ion der Häm-Gruppe im Hämoglobin und verhindert so den Transport von Sauerstoff im Blutkreislauf. Dementsprechend ist es ein hochtoxisches Atemgift.
  95. 95Zusammensetzung und Osmolarität der Ringer-Lösung.Enthält NaCl, KCl sowie CaCl 309mOsm/l (physiologisch)
  96. 96Hydrolyse von Natriumcarbonat (mit Gleichungen).Na2CO3 + H2O = 2Na^+ + CO3^2-
    CO3^2- + H2O ↔ HCO3^- + OH^-
  97. 97Formel und physiologische Wirkung von Glaubersalz und Bittersalz.Glaubersalz (Natriumsulfat): Na2SO4 Bittersalz (Magnesiumsulfat): MgSO4
    beide Abführmittel
  98. 98Nachweis des Kohlenstoffdioxids mit Kalkwasser (mit Gleichung).Kalkwasserprobe
    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
  99. 99Definition und medizinische Bedeutung von Amalgamen.Amalgame sind Legierungen von Quecksilber mit anderen Metallen (z.B. Silber, Kupfer). Sie finden Verwendung als Füllungen in der Zahnmedizin, sind wegen der Toxizität von Quecksilber jedoch umstritten.
  100. 100Definition der Konstitutionsisomerie (mit Beispiele).Gleiche Summenformel, andere Strukturformel. Bsp.: Ethanol und DimethyletherDefinition der Konstitutionsisomerie (mit Beispiele).
  101. 101Definition der Konfigurationsisomerie (mit Beispiele).Gleiche Summenformel, gleiche Verknüpfung, aber unterschiedlich im räumlichen Aufbau.Definition der Konfigurationsisomerie (mit Beispiele).
  102. 102Definition der Konformationsisomerie (mit Beispiele).Gleiche Summenformel, gleiche Verknüpfung, aber durch Drehung um eine Einfachbindung sind unterschiedliche Konformationen des Moleküls möglich, die sich energetisch unterscheiden.Definition der Konformationsisomerie (mit Beispiele).
  103. 103Definition von Enantiomere (mit Beispiele).Spezielle Form der Konfigurationsisomerie. Isomere einer Verbindung, die sich zueinander wie Bild und Spiegelbild verhalten. Das zentrale Atom ist ein sogenanntes Chiralitätszentrum.Definition von Enantiomere (mit Beispiele).
  104. 104Fischerprojektion des D- und L-Glycerinaldehyds.Fischerprojektion des D- und L-Glycerinaldehyds.
  105. 105Fischeprojektion der D- und L-MilchsäureFischeprojektion der D- und L-Milchsäure
  106. 106Definition der Diastereomerie (mit Beispiele).Konfigurationsisomere, die keine Enantiomere sind, bezeichnet man als Diastereomere.Definition der Diastereomerie (mit Beispiele).
  107. 107Definition des Racemats.Äquimolares Gemisch von 2 Enantiomeren einer Verbindung. Sie sind optisch inaktiv.
  108. 108Ekliptische und gestaffelte Konformationen des Ethans (mit Abbildung) und das Energieprofil der Rotation.ekliptisch - gestaffelt
    Energetischer Unterschied von ca. 12,6 kJ/mol    Ekliptische und gestaffelte Konformationen des Ethans (mit Abbildung) und das Energieprofil der Rotation.Ekliptische und gestaffelte Konformationen des Ethans (mit Abbildung) und das Energieprofil der Rotation.
  109. 109Die möglichen Konstitutionsisomere des Butans mit Strukturformeln und Namen.Die möglichen Konstitutionsisomere des Butans mit Strukturformeln und Namen.
  110. 110Die Strukturformeln von den Methyl-, Methylen-, Ethyl- und Ethylengruppen.Methyl: -CH3
    Methylen: -CH2-
    Ethyl: -CH2-CH3
    Ethylen: -CH2-CH2-
  111. 111Die Strukturformeln von der Propyl- und Isopropylgruppe.Propylgruppe: -CH2-CH2-CH3
    Isopropylgruppe: (links unten)    Die Strukturformeln von der Propyl- und Isopropylgruppe.
  112. 112Die Strukturformeln von der sec-Butyl und tert-Butylgruppe.Die Strukturformeln von der sec-Butyl und tert-Butylgruppe.
  113. 113Die Strukturformeln und Namen von Konformationsisomere des Cyclohexans.Die Strukturformeln und Namen von Konformationsisomere des Cyclohexans.
  114. 114Klassen der Stereoisomerie.Klassen der Stereoisomerie.
  115. 115Die Strukturformeln und Namen von Isomeren des 2-Butens.Die Strukturformeln und Namen von Isomeren des 2-Butens.
  116. 116Addition des Wassers an 1-Butens mit Reaktionsgleichung.CH2=CH2-CH2-CH3 + H2O → CH3CH2OH (2-Butanol)
  117. 117Strukturformel, IUPAC Name und biologische Bedeutung des Isoprens.2-Methyl-1,3-Butadien, Ausgangsstoff für die Synthese vieler Naturstoffe, unter anderem Steroide und Terpene.Strukturformel, IUPAC Name und biologische Bedeutung des Isoprens.
  118. 118Die Strukturformeln von Ethin und 2-Butin.(Acetylen) Ethin: H-C≡C-HDie Strukturformeln von Ethin und 2-Butin.
  119. 119Addition des Wassers an Acetylen mit Reaktionsgleichung.Vinylalkohol -> AcetaldehydAddition des Wassers an Acetylen mit Reaktionsgleichung.
  120. 120Elektronenstruktur, Geometrie, Bindungswinkel und Hybridzustand der Kohlenstoffatome des BenzolsDelokalisiertes π-Elektronensystem (Aromat), sp2-C-Atome, Hexagonal-Planare – Struktur, 120° Bindungswinkel zwischen den C-Atomen des Rings.Elektronenstruktur, Geometrie, Bindungswinkel und Hybridzustand der Kohlenstoffatome des Benzols
  121. 121Strukturformeln des Anthracens und des Phenanthrens.Strukturformeln des Anthracens und des Phenanthrens.
  122. 122Strukturformeln von der Phenyl-, Phenylen-, Benzyl- und Vinylgruppe.Phenylen ist Benzolring mit 2 CH3 Gruppen
  123. 123Die Sulfonierung des Benzols mit Reaktionsgleichung, Name des Produktes.Benzolring + Schwefelsäure = Produkt + H2O
    Es entsteht Benzolsulfonsäure    Die Sulfonierung des Benzols mit Reaktionsgleichung, Name des Produktes.
  124. 124Die Nitrierung des Toluols mit Reaktionsgleichung, Name des Produktes.+ H2O
    Stoffe auf dem Reaktionspfeil ignorieren    Die Nitrierung des Toluols mit Reaktionsgleichung, Name des Produktes.
  125. 125Strukturformel eines Alkohols, Enols und Phenols.Alkohol z.B. Ethanol CH3CH2OH
    Phenol = Benzolring + OH oben dran
    Enol: rechts    Strukturformel eines Alkohols, Enols und Phenols.
  126. 126Beispiel und Strukturformel eines primären, sekundären und tertiären Alkohols.Beispiel und Strukturformel eines primären, sekundären und tertiären Alkohols.
  127. 127Strukturformeln von Benzylalkohol und Benzaldehyd.links und rechts nur.Strukturformeln von Benzylalkohol und Benzaldehyd.
  128. 128Strukturformel des Phenols und die Gleichung seiner Dissoziation.Strukturformel des Phenols und die Gleichung seiner Dissoziation.
  129. 129Strukturformel und physiologische Wirkungen des Ethylalkohols und Methylalkohols.Wirkung Ethanol: Betäubend, Erweiterung der peripheren Gefäße, Hepatotoxisch
    Wirkung Methanol: Sehr giftig, wird zu Ameisensäure verstoffwechselt (Zwischenprodukt ist Formaldehyd). Diese wird nur langsam abgebaut und verursacht eine metabolische Azidose und schädigt die Nerven, insbesondere den Sehnerv.    Strukturformel und physiologische Wirkungen des Ethylalkohols und Methylalkohols.
  130. 130Strukturformel und Anwendungen von Glycerintrinitrat (min.2).Aufgrund der gefäßerweiternden Wirkung (wird zu NO verstoffwechselt) findet es z.B. Anwendung in der Notfallmedizin. Ist zudem ein Sprengstoff.Strukturformel und Anwendungen von Glycerintrinitrat (min.2).
  131. 131Allgemeine Strukturformel eines Ether und die allgemeine Reaktionsgleichung der Ether.Allg: R-O-R
    CH3-CH2-O-CH2-CH3
    Ethanol + Ethanol mit Schwefelsäure wird zu Diethylether und H2O
  132. 132Strukturformeln von Furan und Thiophen mit der Nummerierung der Ringatome.Nummerierung fängt oben bei 1 an und geht dann gegen den Uhrzeigersinn weiterStrukturformeln von Furan und Thiophen mit der Nummerierung der Ringatome.
  133. 133Allgemeine Strukturformel einer Sulfonsäure und eines Sulfons.(Sulfonsäure)
    Sulfon: Ersetzung der OH Gruppe durch eine R`- Gruppe    Allgemeine Strukturformel einer Sulfonsäure und eines Sulfons.
  134. 134Geometrie und Elektronenverteilung der Carbonylgruppe.Trigonal-planar, polar.Geometrie und Elektronenverteilung der Carbonylgruppe.
  135. 135Zusammensetzung und Anwendung von Formalin.Wässrige Lösung von Formaldehyd, ca. 35-40% (V/V%). Wird zur Fixierung von Geweben und zur Desinfektion verwendet (und eine ganze Reihe an nicht-medizinische Anwendungen in der Industrie)
  136. 136Strukturformeln und systematische Namen (IUPAC) von Acetaldehyd und Aceton.Acetalaldehyd/IUPAC Ethanal
    Aceton/IUPAC Propanon    Strukturformeln und systematische Namen (IUPAC) von Acetaldehyd und Aceton.
  137. 137Reaktionsgleichung der Wasseraddition an Oxoverbindungen.siehe Zettel (2)
  138. 138Reaktionsgleichung der Oxidation eines Aldehyds und die Verbindungsklasse des Produktes.Bei der Oxidation von Aldehyden entstehen Carbonsäuren.Reaktionsgleichung der Oxidation eines Aldehyds und die Verbindungsklasse des Produktes.
  139. 139Reaktionsgleichung der Reduktion eines Aldehyds und die Verbindugsklasse des ProduktesDie Carbonsäure kann durch Reduktion wieder in ein Aldehyd umgewandelt werden und dann in einen primären Alkohol.Reaktionsgleichung der Reduktion eines Aldehyds und die Verbindugsklasse des Produktes
  140. 140Reaktionsgleichung der Reduktion eines Ketons und die Verbindugsklasse des Produktes.Die Reduktion eines Ketons, führt zu einem sekundären Alkohol.Reaktionsgleichung der Reduktion eines Ketons und die Verbindugsklasse des Produktes.
  141. 141Schreiben Sie eine Beispielreaktion für dir Keto-Enol Tautomerie.Schreiben Sie eine Beispielreaktion für dir Keto-Enol Tautomerie.
  142. 142Reaktionsgleichung der Alkoholaddition von Aldehyden (Halbacetale).Reaktionsgleichung der Alkoholaddition von Aldehyden (Halbacetale).
  143. 143Allgemeine Reaktionsgleichung der Acetalbildung.Allgemeine Reaktionsgleichung der Acetalbildung.
  144. 144Reaktionsgleichung der Aldol-Addition (Aldol-Dimerisierung).Reaktionsgleichung der Aldol-Addition (Aldol-Dimerisierung).
  145. 145Reaktionsgleichung der Oxidation von Hydrochinon.Hydrochinon und 1,4 - BenzochinonReaktionsgleichung der Oxidation von Hydrochinon.
  146. 146Geometrie und Elektronenverteilung der Carboxylgruppe.Trigonal planar, polar. Wichtig ist, dass die OH Bindung je nach Rest R, mehr oder weniger polarisiert ist, was sich direkt auf die Säurestärke auswirkt.Geometrie und Elektronenverteilung der Carboxylgruppe.
  147. 147Die ersten vier Mitglieder der homologen Reihe von gesättigten Monokarbonsäuren (mit Strukturformeln und Trivialnamen).Die ersten vier Mitglieder der homologen Reihe von gesättigten Monokarbonsäuren (mit Strukturformeln und Trivialnamen).
  148. 148Strukturformel der Formylgruppe und der Acetylgruppe.siehe Zettel (3)
  149. 149Reaktionsgleichung der Dekarboxylierung der Monokarbonsäuren.R-COOH -> R-H + CO2
  150. 150Strukturformel der Trichloressigsäure und Vergleich seiner Acidität mit der Acidität der Essigsäure.Starke Säure aufgrund des negativen induktiven Effekts der Chloratome.Strukturformel der Trichloressigsäure und Vergleich seiner Acidität mit der Acidität der Essigsäure.
  151. 151Allgemeine Strukturformel eines Karbonsäureesters und die allgemeine Reaktionsgleichung der Esterbildung.Allgemeine Strukturformel eines Karbonsäureesters und die allgemeine Reaktionsgleichung der Esterbildung.
  152. 152Reaktion des Ethanols mit Essigsäure (Reaktionsgleichung) und der Name des ProduktesReaktion des Ethanols mit Essigsäure (Reaktionsgleichung) und der Name des Produktes
  153. 153Strukturformeln von Acetylchlorid und von Essigsäureanhydrid.Strukturformeln von Acetylchlorid und von Essigsäureanhydrid.
  154. 154Strukturformeln und IUPAC-Namen der Palmitin- und Stearinsäure.Palmitinsäure: Hexadecansäure
    Stearinsäure: Octadecansäure    Strukturformeln und IUPAC-Namen der Palmitin- und Stearinsäure.
  155. 155Strukturformel und IUPAC-Namen der Ölsäure und die Geometrie der Doppelbindung.Doppelbindung ist in cis-Anordnung.
    IUPAC: Z-9-Octadecensäure    Strukturformel und IUPAC-Namen der Ölsäure und die Geometrie der Doppelbindung.
  156. 156Allgemeine Strukturformel der Seifen und Erklärung der Detergenzienzwirkung.Salze von Fettsäuren sind als Seifen bekannt. R = lange Kohlenwasserstoffkette. Ampiphile Moleküle, mit polarem Kopf und einem apolaren Schwanz. Sie können im Wasser deshalb Mizellen bilden.Allgemeine Strukturformel der Seifen und Erklärung der Detergenzienzwirkung.
  157. 157Strukturformeln der Benzoesäure und des Benzoylchlorids.Strukturformeln der Benzoesäure und des Benzoylchlorids.
  158. 158Reaktionsgleichung der Bildung eines Lactons.Reaktionsgleichung der Bildung eines Lactons.
  159. 159Allgemeine Strukturformel eines primären, sekundären und tertiären Amins und eines quartären Ammoniumsalzes.Quartär: Struktur in Klammern und X- ergänzen.Allgemeine Strukturformel eines primären, sekundären und tertiären Amins und eines quartären Ammoniumsalzes.
  160. 160Reihenfolge der Basizität von primären, sekundären und tertiären Aminen in ihren wäßrigen Lösungen.Sekundäre Amine > primäre Amine > Tertiäre Amine. Tertiären sind am schwächsten da eine sterische Hinderung vorliegt.
  161. 161Strukturformel von Anilin; Vergleich seiner Basizität mit den aliphatischen primären Amine.Anilin ist eine schwächere Base als die aliphatischen primären Amine, da der aromatische Ring einen -M-Effekt ausübt.Strukturformel von Anilin; Vergleich seiner Basizität mit den aliphatischen primären Amine.
  162. 162Reaktion eines primären Amins mit einer Carbonylverbindung (Schiff-Base, Imine, Reaktionsgleichung).Reaktion eines primären Amins mit einer Carbonylverbindung (Schiff-Base, Imine, Reaktionsgleichung).
  163. 163Reaktion eines primären Amins mit einer Carboxylverbindung (Reaktionsgleichung).siehe Zettel
  164. 164Die Alkylierung des Benzols mit Reaktionsgleichung, Name des Produktes (nur die 1. Gleichung vom Bild)Die Alkylierung des Benzols mit Reaktionsgleichung, Name des Produktes (nur die 1. Gleichung vom Bild)
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Chemie Fichas sobre Minimumsfragen (1), creado por Cho Steinhauer el 20/12/2017.
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