Fichas
Bioquímica primer bloque
Fichas del conjunto (77)
- 1BioquímicaBioquímica
Estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida. - 2Composición del AguaH2O
- 3Densidad ElectrónicaEl agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica.
Por esa razón, el agua posee una carga parcial negativa (Delta-) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva (Delta+) cerca de los átomos de hidrógeno. - 4Características de dipoloEl agua tiene un polo negativo (O-) y dos positivos (H-)
(O-) es electronegativo - 5Calor latente de valorizaciónEnergía que cambia un líquido a un gas
540 cal/g - 6Calor EspecíficoCantidad de energía necesaria para elevar un grado centígrado un gramo de agua
1 cal/gr
Esto permite que el agua absorba calor y que impida cambios en la temperatura corporal - 7Tensión superficialFuerza de unión entre las móleculas del agua que se crea en la superficie para que está no se rompa ni se expanda
- 8Conductividad térmicaCapacidad de ceder calor
- 9Calor de fusiónCantidad de energía necesaria para camiar de un sólido a un líquido
80 cal/gr - 10Constante dieléctrica y su papel como solventeCapacidad que tiene un solvente de separar iones o reducir las fuerzas de atracción
- 11Fuerza cohesivaCapacidad del agua a mantenerse unida con otras móleculas del agua
- 12Fuerzas de Van der waalsFuerzas de Van der waals = Fuerza de London
Fuerzas débiles que estabilizan estructuras de la macromoléculas - 13Enlace químicoFuerza que mantiene la unión entre atómos. Resulta de la atracción de dos o más electrones
- 14Enlace íonicoM+NM
Uno cede y otro recibe electrones - 15Enlace covalenteNM + NM
Se comparten electrones - 16Enlace covalente polarCuando uno de los átomos atrae electrones con mayor fuerza que el otro. Distribución desigual de la carga. Forman un dipolo
- 17Interacciones HidrofóbicasFuerzas débiles que mantienen unidas a las regiones apolares de las moléculas.
- 18ElectronegatividadTendencia de un átomo a atraer electrones
- 19CapilaridadCaraterística del agua que tiende a fluir a través del recipiente que lo contiene
- 20OsmosisMovimiento pasivo del agua a través de una membrana semipermeable
- 21AcuaporinasCanales que permite la entrada y salida del agua a través de las membranas celulares
- 22Presión osmoticaFuerza que mueve al agua de un lado a otro a través de la membrana
25 mmHg - 23OsmolaridadNúmero total de particulas disuelta en una solución
- 24EbulliciónViolentas colisiones que forman burbujas
- 25Factores de perdida de calorRadiación
Convección
Conducción
Sudoración - 26Factores de producción de calorReacciones metabólicas, ingesta alimenticia, lipolisis de grasa parda, contracción muscular
- 27Puente de HidrógenoSe da cuando un hidrógeno sirve de puente entre dos átomos electronegativos, unido a uno con un enlace covalente polar y al otro con fuerzas electrostáticas.
Vida media = de 1 a 20 picosegundos - 28Energía de disociaciónEnergía requerida para romper un enlace
Energía de disociación=23KJ/mol o 4.5Kcal/mol - 29SolvataciónDisolución o separación de moleculas en un medio líquido
- 30ViscosidadMedida de la facilidad del flujo de un líquido
- 31Presión de VaporFuerza que ejercen las móleculas de agua para vencer la P.atm
- 32Presión OncóticaPresión en la sangre y vasos sanguíneos
La albúmina, es quien determina la P oncótica - 33Presión hidrostática36 mmHg
- 34Osmolaridad del plasmaOsmolaridad del plasma = 290 a 310 mosm
- 35Radio de Van der waalsDistancia de contacto entre dos moléculas. Atracción máxima neta
- 36Aplicando las propiedades fisicoquímicas del agua se puede entender la regulación de la temperatura durante la salmonelosis (enfermedad que cursa con fiebre)
- 37SoluciónUna mezcla de una cierta cantidad de un sólido con un líquido.
El sólido se conoce como soluto
El líquido o solvente es el diluyente - 38Solución diluidaEs cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
- 39Solución concentradaEs cuando la cantidad de soluto es muy grande
- 40Solución saturadaEs cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir se calienta solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
- 41Solución sobresaturadaEs cuando tiene más soluto que el disolvente.
- 42Mol(Molécula gramo)
Es una Unidad internacional de medida usada para medir la cantidad de una sustancia.
Un mol de una sustancia expresado en gramos es su peso molecular. - 43NormalidadSe define como números equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
- 44Solución MolarEs aquella que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos
M = n/L
M = m/(PM*L) - 45Solución Porcentual (p/v)Son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente).
p/v% = (m/ml)*100 - 46Solución NormalEs aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar
N = m/(peq*L) N= peq/L
peq = PM/# de H peq = PM/# de OH - 47Solución OsmolarEs la medición de la concentración de solutos, definida como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L).
Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en
un litro de solución.
Osmolaridad = Número de partículas / Mol de soluto - 48Equivalente QuímicoEs un mol de la función química con que actúa una sustancia.
Número de partículas en que una molécula se disocia - 49Cuáles son los equivalentes químicos de Na+1
- 50Cuáles son los equivalentes químicos de K+1
- 51Cuáles son los equivalentes químicos de Ca++2
- 52Composición de la Solución de sales de rehidratación oral
- 53Equivalente Químico de un Ácido
- 54Equivalente Químico de un Hidróxido
- 55Equivalente Químico de una Sal
- 56Solución isotónicaMisma osmolaridad de la célula y el citosol
Es aquellas dónde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula - 57Solución RingerSolución cristaloide. Es hipoosmolar.
Cada 100 mil contiene NaCl 600mg; KCl 30mg; NaC3H5O3 310mg; CaCl2 dihidratado 20mg y Agua para inyectables 100mg
Se usa en Hipobolemias causadas por shock hemorrágico, acidosis metabólica, diárreas, quemaduras, poliuria y post operatorias - 58Solución DarrowSolución a base de agua (1000 ml), lactato sódico (8 g) y cloruro sódico (2.7 g)
(Na+, Cl-, lactato y K+ ), que está indicada en las diarreas infantiles o expoliaciones intestinales ( fistulas, enterostomías y colostomías ) - 59Solución HartmanSolución cistaloide
Cada 100 ml contiene NaCl .6g; KCl .03g; CaCl x 2 H2O .02g; NaC3H5O3 .32g; 273mosm/L; Na 130meq/L; K 4meq/L; Ca 2.7meq/L; Cl 109meq/L; Lactato 27.7 meq/L
Sirve para deshidrataciones, acidosis ligeras y quemaduras - 60Suero OralContiene K 20mEq (780mg); Na 45 mEq (1036mg); Cl 35 mEq (1235mg)
Se usa para el vómito, prevenir la deshidratación y restaurar fluido y minerales perdidos por diárrea - 61OsmolaridadConcentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución, expresada en osmoles o en miliosmoles por litro de disolvente.
- 62HiperosmolaridadLa pérdida de agua también hace que la sangre sea más concentrada de lo normal. Esto se denomina hiperosmolaridad. Es una afección en la cual la sangre tiene una concentración alta de sal (sodio), glucosa y otras sustancias. Esto saca el agua de los otros órganos del cuerpo, incluso el cerebro
- 63HipoosmolaridadDisminución anormal de la concentración osmolar en la sangre o en otros compartimentos líquidos corporales.
El sodio (Na) es un electrolito importante cuya concentración en el plasma sanguíneo es regulada con precisión mediante diferentes mecanismos. Se considera un trastorno fisiológicamente significativo cuando indica un estado de hipoosmolaridad y una tendencia del agua a ir desde el espacio intersticial al intracelular. - 64TonicidadHiper- : mayor que
Tiene mayor concentración de soluto que de solvente.
Se produce un movimiento neto de las moléculas de agua hacia el exterior de la célula. - 65IsotonicidadIso- : igual.
La concentración de los solutos es igual a ambos lados de la membrana. - 66AniónMolécula con carga negativa
- 67CatiónMolécula con carga positiva
- 68ElectrólitoSustancia o cuerpo que se descompone en la electrolisis.
- 69AnfolitoSustancia anfótera, es decir que puede compartarse como acido o base
- 70Líquido intracelularLíquido entre las células
Intersticio - 71PlasmaPlasma = Líquido intravascular: entre los vasos sanguíneos
- 72Reacción de ionización del agua
- 73Constante de equilibrio
- 74Producto iónico del agua
- 75Concepto de pHMedida de acidez o alcalinidad de una solución
- 76Escala de medición de pHDel 1 al 14
- 77Procedimiento para calcular los valores de pH a partir de las concentraciones de iones hidroniopH = - log [H]
Información
- Descripción
- Es el estudio de las moléculas y reacciones químicas de la vida.
- Creado por
- Etsy Hernández
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